甘肃省武威第六中学2020届高三下期第三次诊断考试理科综合化学免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA D.实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子的半径：Y>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z>M C. X和Z可形成ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：M>Y |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( ) A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是( ) A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36 D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50] |
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| 8. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。 （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_______。 （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是__________。 ③已知：2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O K=4.0×1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)＋O2(g)  2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)  2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1（1）2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。  ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号) A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________ （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。  |
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| 10. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题： 已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2•xH2O。
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| 11. 推断题 | 详细信息 |
根皮素J ( )是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下： 已知：  +R＂CHO +H2O回答下列问题： （1）C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________. （2）B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________. （3）写出由C生成D的反应类型___________ （4）F→H的化学方程式为______________________. （5）M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构) ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 （6）设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备  的合成路线_______(无机试剂任选). |
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| 12. 综合题 | 详细信息 |
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钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。 A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5 （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。 （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。 （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。  |
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