四川高一化学2018年后半期期末考试试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物 B. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝 D. 乙烯可作为水果的催熟剂

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语描述正确的是（） A. Mg2+的结构示意图： B. CO2 的电子式： C. Na2S 的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

3. 选择题	详细信息
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是 A. O原子核内有9个质子 B. H原子核内有1个中子 C. O2和O3互为同位素 D. 通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

4. 选择题	详细信息
下列物质一定属于纯净物的是 A. 冰醋酸 B. 铝热剂 C. 聚乙烯 D. C4H10

5. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与应用均正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 B. 胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象 C. 蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

6. 选择题	详细信息
下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A. Ba(OH)2 B. CH3CHO C. Na2O2 D. NH4Cl

7. 选择题	详细信息
近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是 A. 是银白色、质软的金属 B. 能形成+3价的化合物 C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. 能与硝酸反应生成硝酸盐

8. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是(　　) A. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性

9. 选择题	详细信息
下列离子方程式不正确的是 A. 少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+ C. 鸡蛋壳用食醋浸泡变软：CaCO3＋2H+ ==Ca2+＋H2O＋CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-

10. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA B.4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA C.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA D.常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA

11. 选择题	详细信息
柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的一氯代物有6种 B. 它和丁基苯互为同分异构体 C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 柠檬烯可以发生加成、取代、氧化

12. 选择题	详细信息
从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是 A. 过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B. 由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C. 工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D. 反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

13. 选择题	详细信息
下列实验能达到目的是 A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②装置收集CO2气体 C. 用图③装置制备BaSO3沉淀 D. 用图④装置除去SO2中的HCl

14. 选择题

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有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是
A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色
D. NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

15. 选择题

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如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）

A. X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B. 物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构
C. W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4
D. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高

16. 选择题

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下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置	溶液分层，上层呈紫色	I2更易溶于有机溶剂
B	铁粉与稀硝酸反应后，加入KSCN	无血红色溶液生成	稀硝酸将铁粉氧化形成铁二价
C	将一小块Na放入酒精中	有气泡产生	酒精中含有水
D	将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	气体中含有烯烃

A. A B. B C. C D. D

17. 选择题	详细信息
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（） A. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液

18. 选择题

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A. 对应简单离子半径：W＞X
B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

19. 选择题	详细信息
在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B. 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1 C. 反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉 D. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜

20. 填空题

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（1）下列各组物质：
A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖
F

与

其中互为同位素 _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．
（2）化合物A的结构简式为：

，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

21. 实验题

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乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H2C=CH﹣OH不稳定
I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____，由A生成B的化学方程式_____．
II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点见下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________
(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷 B 碱石灰
C 无水硫酸钠 D 生石灰
(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________

22. 实验题

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Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。
（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。
A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境
II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。

（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）

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