2018-2019年高二上学期12月份考试化学专题训练（贵州省剑河县第二高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A. 1s22s22p63s13p3 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C. 1s22s22p63s23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B. 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p ，它违背了( )A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量守恒原理 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( ) ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用高能2612Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新原子269108Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为( ) A. 161 B. 108 C. 84 D. 53 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ） A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形 B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型 C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型 D. 以上说法都不正确 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是( ) A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，属于原子晶体的化合物是 A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A. NA·a3·ρ B.  C.  D.  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是 A．①和③ B．①和④ C．只有③ D．只有④ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( ) A. 1:3:1 B. 2:6:1 C. 4:8:1 D. 8:1:1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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有关晶格能的叙述正确的是 A. 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B. 晶格能通常取正值，有时也取负值 C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 D. 晶格能越大,物质的硬度越小 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ） A. 在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4 B. 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个 C. 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个 D. 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( ) A. K2O B. K2O2 C. K2O3 D. KO2 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ( )  A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。 (3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。 (4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分： 用上表所涉及的分子填写下列空白。 （1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________； （2）由极性键构成的非极性分子有____________________； （3）与H＋可直接形成配位键的分子有________； （4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________； （5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________； （6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________； （7）CO的结构可表示为O  C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键__． (2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为__，BCl3的立体结构为__． (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种） 正四面体分子__，三角锥形分子__，V形分子______。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;  （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ； (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； (3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ； (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ，Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 |
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
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已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。 根据以上信息回答下列问题： (1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示)，原因是_____________________。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________。 (3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________。 (4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。   (5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。 (6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。 |
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