南安第一中学高二化学月考测验（2019年上期）附答案与解析

1. 选择题	详细信息
“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是： A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.烧碱和水

2. 选择题	详细信息
下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是( ) A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B.工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

3. 选择题	详细信息
常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为 A.5.1 B.7.0 C.8.3 D.13.0

4. 选择题

详细信息

已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 ② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①
B.

的分解速率与的

浓度有关
C.该反应的催化剂是

，而不是

D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热

5. 选择题	详细信息
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断，以下叙述错误的是(　　) A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数 B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子 C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－) D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

6. 选择题	详细信息
将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（） A.均为Al（OH）3 B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2 C.均为Al2O3 D.前者得AlCl3，后者得NaAlO2

7. 选择题	详细信息
把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡，测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( ) A.D的平均速率为0.32mol/(L·min) B.B的转化率为40% C.增加B，B的平衡转化率升高 D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

8. 选择题	详细信息
关于下列各装置图的叙述不正确的是 A.用图装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质CuSO4溶液浓度变小 B.图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响 C.图表示中和热测定的实验装置图 D.图装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯

9. 选择题

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我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLi

LixV2O5。下列说法中正确的是(　　)
A.电池在放电时，Li＋向负极移动
B.锂在放电时做正极，充电时做阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋
D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

10. 选择题

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在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+ Y(g)

3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是( )

A.Q点时，Y的转化率最大
B.升高温度，平衡常数增大
C.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
D.平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小

11. 选择题

详细信息

已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-

2Fe2++I2”的是（）

编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	生成黄色沉淀
③	滴入K3[Fe（CN）6]溶液	生成蓝色沉淀
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A.① B.②和④ C.③和④ D.③

12. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.含有Fe3+的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ C.由水电离产生的c(OH－)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D.=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

13. 选择题	详细信息
萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：( ) A.萘分子()的一氯代物有2种 B.E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定 C.实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程 D.物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

14. 选择题	详细信息
某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线II代表HCl的稀释过程 B.溶液中水的电离程度：b点＞c点 C.从b点到d点，溶液中保持不变 D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

15. 选择题

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某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

16. 选择题	详细信息
常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是 A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂 B.c点溶液中 C.b点溶液中 D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

17. 填空题

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用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。
（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。
（5）测得c(I−)=____________mol·L−1。
（6）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

18. 填空题

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I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________(

)。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。
(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。
Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有
Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S
Ksp	8.3×10−12	5.6×10−8	6.3×10−50
难溶电解质	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	7.1×10−9	1.2×10−15	3.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。
(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。

19. 填空题

详细信息

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH

2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。

图1 图2
（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。

20. 填空题

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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)

H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是_______。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化学平衡常数K = _______。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

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