四川省广安市北京师范大学广安实验学校2020-2021年高二上学期12月考试化学免费试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列有关说法不正确的是( ) A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性 B.84消毒液的主要成分是HClO C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

2. 选择题	详细信息
下列属于强电解质的是 A.Al B.CH3OH C.CH3COOH D.BaSO4

3. 选择题	详细信息
准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL碱式滴定管 D.50 mL酸式滴定管

4. 选择题	详细信息
最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是( ) A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通直流电 C.升高温度水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

5. 选择题	详细信息
下列有关实验的选项正确的是（） A. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 B. 除去CO中的CO2 C. 可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D. 记录滴定终点读数为12.20 mL

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A.HCOOHHCOO-+ H+ B.+ H2OH2CO3+ OH- C.NH3·H2O + OH- D.+ H2O+ H3O+

7. 选择题	详细信息
下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是 A.升高温度 B.加水稀释 C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体

8. 选择题

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用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 ( )

选项	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	指示剂	滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	酸	碱	酚酞	乙
D	碱	酸	酚酞	乙

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题

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下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是( )

选项	实际应用	化学知识原理
A	泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液	碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进
B	工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3	应用勒夏特列原理
C	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	抑制铁离子的水解
D	选用金属锂做电池电极材料	锂轻且在空气中稳定

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（） A. pH=0的硫酸 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=10的纯碱溶液 D. pH=5的氯化铵溶液

11. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（） A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX

12. 选择题	详细信息
在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为( ) A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1

13. 选择题	详细信息
下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧． A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

14. 选择题	详细信息
锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（） A.电流从锌片流向铜片 B.锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋ C.铜片作负极 D.盐桥的作用是传递电子

15. 选择题

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常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

16. 选择题

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

17. 选择题	详细信息
常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A. 0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合： B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，则 C. 溶液： D. 将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：

18. 选择题	详细信息
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（） A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

19. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是 A.KW随温度、浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C.对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D.常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中的比值不变

20. 选择题	详细信息
下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（　　） A.CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣） B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 D.将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体

21. 选择题	详细信息
25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液中，其值变化的曲线如图所示。已知，下列分析不正确的是( ) A.滴定前溶液的 B.M点时溶液中 C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D.N点溶液中：

22. 选择题	详细信息
常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.a≈3，说明HA属于弱酸 B.水的电离程度：d点＞c点 C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA) D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

23. 填空题

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学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。
(1)醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________。
现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：
(3)25℃时，①中由水电离出的H+浓度为___________mol·L-1.
(4)④中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___________mol·L-1.
(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(选填“>”、“<”或“=”)___________25℃。在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。

24. 实验题

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准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于-洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	18.60 mL
第二次	0.30 mL	19.00 mL

(1)准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液的仪器名称是___________。
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。(保留4位有效数字)
(3)用0.2000 mol/L标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。
(4)达到滴定终点的标志是___________。
(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________(填字母代号)。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴
(6)25℃时，在体积均为20mL的0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.05mol·L-1H2SO4溶液中，分别逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

i．当加入NaOH溶液20mL时，溶液①中各离子浓度的大小关系是 ___________。
ii．当溶液②的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是___________(填字母)。
A．c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(H+) =c(OH-)
B．c(Na+) =c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) >c(CH3COOH)
C．c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

25.

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I．高炉炼铁发生的主要反应为：

Fe2O3(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)。
该反应在不同温度下的平衡常数如下。

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的平衡常数表达式K=______。
(2)在一个容器容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO和 CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________；CO的平衡转化率=_________。
(3)欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3 的量 C．移出部分CO2 D．加入合适的催化剂
II．已知化学反应：①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) △H1＞0
②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) △H2＜0
③CO2(g) ＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3
三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。
(4)推断反应③为△H3 ______0(填“＞”或“＜”)。
(5)根据反应①和反应②可推导出K1、K2与K3的关系式：____________。

26.

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FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题： Kh=2.5×10-5
(1)FeCl3净水的原理是___________。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，现象为___________。
(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=___________mol•L-1.
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O

Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O

+H+ K2

+H2O

Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O

+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NaHCO3 d．加入NH4Cl
(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为___________。
②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中___________(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为___________。

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