2017年安徽省合肥市庐江县中考模拟化学考题

1. 选择题	详细信息
生活中的很多现象与变化跟化学有关。下列属于物理变化的是（） A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 食物变质 D. 金属生锈

2. 选择题	详细信息
感受化学与人体健康的密切关系，下列说法不正确的是（） A.使用含氟牙膏可预防龋齿 B.蔬菜、水果能提供和补充多种维生素 C.缺铁会引起贫血症 D.缺碘易导致骨质疏松症

3. 选择题

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归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（）

A.性质与用途	B.安全常识
氧气有助燃性----------做燃料熟石灰呈碱性------改良酸性土壤一氧化碳有还原性--------用于冶炼金属	皮肤沾上浓硫酸--------用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅起火------弃锅逃走天然气泄露--------打开排气扇通风
C.日常生活经验	D.化学与环境保护
区别软水和硬水-------肥皂水衣服上的圆珠笔油-------用汽油或洗涤剂搓洗鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)--------观察颜色	减少CO2排放------减缓温室效应使用可降解塑料--------减少“白色污染” SO2、NO2排放--------导致酸雨

A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（） A.氧元素的原子序数为8 B.氧元素与铝元素组成的化合物的化学式为AlO C.铁原子的核外电子数为26 D.硅元素的相对原子质量为28. 09

5. 选择题	详细信息
2015年，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是（） A.青蒿素中氧元素的质量分数最小 B.青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成 C.青蒿素是有机化合物 D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15: 22:5

6. 选择题	详细信息
下列实验操作正确是的

7. 选择题	详细信息
以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（　　） A.乙、丁为氧化物 B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 C.该反应前后原子总数发生了改变 D.该过程体现无机物与有机物可相互转化

8. 选择题	详细信息
今年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图，下列说法正确的是（　　） A. 自然界的水资源丰富，无需节约用水 B. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物 C. 水蒸气冷凝成水，分子不再运动 D. 干冰和冰都是由水分子构成的

9. 选择题

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某地成功处置了一辆满载三氯化磷( PC13)的车辆泄漏事故。三氯化磷是一种重要的无机工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3(21℃)，熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃。遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢，与有机物接触会着火。下列说法错误的是（）
A.H3PO3中磷元素的化合价为+3
B.运输途中应防雨淋和防高温
C.运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
D.三氯化磷与水反应的化学方程式:

10. 选择题

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NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4C1	3.33	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
溶解度S/g	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A.甲为NH4C1的溶解度曲线
B.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

11. 填空题

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2016年底，沪昆高铁和云桂高铁开通，使人们的出行更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题:

（1）动车中的导线大部分是铜制的，铜属于___材料，动车大量使用合金，原因是___；
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是_____；
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_，该反应反映了铝的金属活动性比铁_(填“强”或“弱”)。

12. 实验探究题

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化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题:

（1）图中仪器①的名称是____。
（2）通常情况下，H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时，应选择的发生装置为_(填字母)，若用D装置收集该气体，气体应从___(填“a”或“b")端通人。为了防止中毒和污染空气，多余的H2S可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为___(氢硫酸能与碱发生中和反应)。
（3）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式为_。

13. 流程题

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碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取FeCO3的实验流程图:

请回答下列问题:
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___。
（2）滤液I中含有的金属阳离子有Fe2+和___(填离子符号)，向滤液I中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式为:①__；②

。
（3）“调节滤液Ⅱ的pH至5--6”的操作中，若用pH试纸测定该溶液的pH，其操作步骤为_。
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是___。

14. 科学探究题

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Cl2是黄绿色气体，水溶液叫氯水，把品红试纸伸入氯水中，品红试纸褪色。
[提出问题]氯水中的哪些成分能使品红试纸褪色呢?
[查阅资料]氯气溶于水，部分与水反应，方程式为

。HClO(次氯酸)是一种弱酸，具有强氧化性。
[猜想假设]猜想1:氯水中的水使品红褪色；猜想2:氯水中的Cl2使品红褪色；
猜想3:氯水中的__使品红褪色；猜想4:氯水中的HClO使品红褪色。
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
1.把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1__
2.____	没有褪色	猜想2不成立
3.把品红试纸伸入稀盐酸中	_	猜想3不成立

[实验结论]综合分析判断:氯水中的__(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
[拓展应用]①向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是___；②氯水中加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为__。

15. 科学探究题

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镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知:淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式__，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是__。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

实验操作	实验现象
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2.加人NaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2	镁条始终无明显变化
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2	镁条始终无明显变化
5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2	镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑

[解释与结论]①实验1的目的是_；②实验3中，试管内气体主要含CO2和__；③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___(填序号)；④由上述实验可知，镁条变黑的条件是__。
[反思与评价]①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_____；
②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是__；③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是__。

16. 计算题	详细信息
小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为_________g。（2）计算合金中铜的质量分数________。

初中化学试卷推荐