山东2019年高三上册化学月考测验在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( ) A. “化为铜”表明发生了氧化还原反应 B. “外化”时化学能转化为电能 C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D.铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语使用不正确的是（ ） A.NH4Br的电子式：  B.S2-的结构示意图： C.乙酸的分子式：C2H4O2 D.原子核内有l8个中子的氯原子：  Cl |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B.1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA C.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA D.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO42-、K＋、MnO4- ②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH4+、NO3-、Al3＋ ③中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋ ④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣ ⑥25℃时，KW/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、[Al(OH)4]－ A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B.酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子 C.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ D.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. X、Y、W组成的化合物只存在共价键 C. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该电化学装置中，Pt电极作正极 B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组性质比较中，正确的说法有( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－； ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O  H2↑＋Cl2↑＋2OH－D.将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（ ） A.反应③可用于工业上制取W的单质 B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族 C.甲、丙、丁均为酸性化合物 D.工业上通过电解乙来制取Z的单质 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.装置中使用阴离子交换膜 B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－ C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸 D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 下列说法不正确的是（ ） A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应 B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸 C.标号①处发生的离子反应最多有三个 D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( ) A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填下列字母序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液  NaClO3溶液 KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是___。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）： Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 （1）A的电子式为___。 （2）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为___。 （3）工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。 Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为___。某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：____。 Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。 （1）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为____。 （2）向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为___。  |
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| 18. 综合题 | 详细信息 | ||||
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
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Cu2O+H2↑
O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1
| 19. 综合题 | 详细信息 |
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纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。 （1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的  Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。检验溶液中还存在Fe2+的方法是___。写出②过程的离子方程式：____。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___。 （2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的总反应方程式为___。 （3）已知：H2O(1)=H2(g)+  O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。 过程I．____， 过程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。  ①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。 a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水 ②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。 ③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。 （2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：       ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。 ②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。 ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。 |
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