黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三下半年4月线上线下教学检测理综化学考题同步训练

1. 选择题

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中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 ( )
A."水声冰下咽，沙路雪中平"未涉及化学变化
B."霾尘积聚难见路人"形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol—OH（羟基）与l mol中所含电子数均为10NA B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA C.0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA D.10g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的数目为0.1NA

3. 选择题	详细信息
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

4. 选择题

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中

；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：X＞Y＞Z
B.氢化物的沸点：W<X
C.化合物P中既含有离子键又含有共价键
D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

5. 选择题	详细信息
最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（） A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上 B. 丙的二氯代物有2种 C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体

6. 选择题

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下列实验可以达到目的或得出结论的是（　　）

选项	实验目的或结论	实验过程
A	探究浓硫酸的脱水性	向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B	相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)	向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L Na2S溶液，先出现白色沉淀
C	淀粉已经完全水解	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝
D	结合氢离子的能力比碳酸根强	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（） A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B.a、b两点pH均为7 C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D.混合溶液的导电性逐渐增强

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硝基苯（

可写成C6H5NO2）是一种剧毒化学品，具有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方法有很多，下图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的工业流程图：

请回答下列问题：
(1)实验室制备硝基苯的化学方程式：_______________________________________；
(2)用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物时，硝基苯从_______（填“上”或“下”）口流出。
(3)微电池处理过程中，原电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；
①碳表面硝基苯在电极上被还原成苯胺（

）的电极反应方程式为：_______________________；
②微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+还原成苯胺，该反应的离子反应方程式为：__________________________________________________；
(4)①一次沉降池中通入空气的目的：_____________________________________；
②一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用适当的文字描述和离子方程式解释）
(5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为：____________________________。
(6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水，同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺，在电解的过程中，含硝基苯的废水应从_____________极室流入（填：“阳”或“阴”）。

9. 综合题

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乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH3COOH(g)

2CO(g)+2H2(g) △H1
反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)

CH4(g)+CO2(g) △H2

(1)△H1=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
(2)为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；
(3)在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a. 反应II速率减慢
b. 反应I速率加快的程度比反应II大
c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动
d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。

10. 实验题

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阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。
ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含

微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银
取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +

[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含

微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含

微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

11. 综合题

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磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题：
（1）基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___。
（2）与BC13分子互为等电子体的一种离子为___（填化学式）。
（3）PH3分子的立体结构为___；PH3的沸点___（填“高于”或“低于”）NH3，理由是___。
（4）BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为___。
（5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元强酸的原因是___（用离子方程式表示）。
（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为___。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B原子与P原子间最短距离为___pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置___（注意原子体积的相对大小）。

12. 综合题

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G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路线。_______________

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