2018至2019年高二第二学期期中联合考试化学题带答案和解析（福建省宁德市六校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ( ) A. 激光 B. 焰色反应 C. 燃烧放热 D. 霓虹灯 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列原子轨道中，可容纳电子最多的是( ) A. 6s B. 4p C. 3d D. 7s |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( ) A. NaOH B. Na2O C. H2O D. CaCl2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. NCl3 B. BF3 C. SF6 D. HCl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组元素的性质正确的是( ) A. 第一电离能：Be＞Mg＞Ca B. 电负性：F＞N＞O C. 最高正价：F＞S＞Si D. 原子半径：P＞N＞C |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语的书写，正确的是( ) A. CH4分子的比例模型：  B. 硫原子的结构示意图：  C. 溴化钠的电子式：  D. CO2的电子式：  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( ) A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，需要破坏离子键的是( ) A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水 C. 水通电分解成氢气和氧气 D. 加热使氯化钠熔化 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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元素性质呈周期性变化根本原因是( ) A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某元素的离子结构示意图为 ，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是( )A. 第5周期零族 B. 第6周期第IB族 C. 第5周期第ⅦA族 D. 第6周期第IA族 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在d轨道中电子排布成 ，而不能排布成 ，其最直接的根据是( )A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A. a原子：1s2 ； b原子：1s22s2 B. a原子：M电子层上有2个电子； b原子：N电子层上有2个电子 C. a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子 D. a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知元素 R 和 Q 的价电子排布分别如下，不能形成 RQ2 型化合物的是( ) A. 2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C. 3s2 和2s22p5 D. 3s1 和4s24p5 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( ) A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等 C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C D. 元素A、C电负性大小关系为A>C |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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对H3O＋的说法正确的是( ) A. 氧原子采取sp2杂化 B. 离子是正四面体形 C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A. CO2与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与CH4 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( ) A. 化合物XZW既含离子键也含共价键 B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C. X和W两种元素形成的化合物是共价化合物 D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空： (1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。 ②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 _______。 (2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。 (3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题： (1)N的基态原子中，有________个运动状态不同的未成对电子。 (2)某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是___________。 (3)写出一种与N3－等电子体的微粒化学式___________ (4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是__________________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有____________ mol |
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| 24. 推断题 | 详细信息 |
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元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。 (1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。 (2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。 (3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。 |
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