2019-2020年高二前半期期中模拟测试化学题免费试卷（广东省广州市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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现在探索、开发的新能源有：( ) ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A.①④⑤ B.②③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.①②④ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于吸热反应的是（ ） A. 炭燃烧生成一氧化碳 B. 中和反应 C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（ ） A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B.v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 C.v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D.v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4mol D.1.2 mol |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ） A. H2(气)＋I2(气)  2HI(气)B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A.Na2SO4（s） B.NaOH（s） C.K2SO4溶液 D.（NH4）2SO4（s） |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（ ） A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0 B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0 C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0 D.以上答案均不对 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（ ） A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.加入催化剂能使合成氨的速率加快 C.高压对合成氨有利 D.室温比500℃左右更有利于合成氨的反应 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2  2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是( )A. 25% B. 大于25% C. 小于25% D. 12.5% |
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| 15. | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ( ) A. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C. 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1，②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2 D. 已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=－395.0 kJ·mol-1， 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= ＋1.5 kJ·mol-1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g) COS(g)＋H2O(g)
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g) xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( ) A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：  B. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N) C. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：  D. x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 下列说法正确的是（ ） A.500_s内NO2的生成速率为2.96×10﹣3_mol•L﹣1•s﹣1 B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% C.达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L﹣ D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 下列说法不正确的是（ ） A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B.25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5 C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆） |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
已知2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）A．10 mol 10% B．20 mol 20% C．20 mol 40% D．30 mol 80% |
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| 21. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.15mol/L C. SO2，SO3均为0.25mol/L D. SO3为0.4mol/L |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol， 计算a=_______。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 n（始）: n（平）=____________。 （4）原混合气体中a : b=_______________。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率  （N2）:（H2）=______________。（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=____，C=____，E=_____．  （2）该反应的离子方程式______________________________________． （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________． （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________；②__________________________．  （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：______________________________；实验中所需的定量仪器有__________________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为____mol/L． |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
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氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。 （1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3⇌NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法 正确的是____  A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变 D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图象与上图相同 （2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。 图2中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____；在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是____________________________。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为： 5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H1 （1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H2 2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H3 则△H1=____________________（用含△H2和△H3的代数式表示）． （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：  ①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=______________，b点时化学平衡常数Kb=______． ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线_________． ③下列说法正确的是_____．（填字母序号） A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd． |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
部分弱酸的电离平衡常数如表： (1)上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是__________。 (2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。 (3)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___。 (4)下列离子方程式书写正确的是________。 A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑ B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑ C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-=2HSO3- E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2 (5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式___。 (6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3______、NaHCO3______。 |
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