江西省宜春市第九中学2020-2021年高二上册期中考试化学专题训练

1. 选择题

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化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是( )
A.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量

2. 选择题	详细信息
在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是 A.v(A)＝0.5 mol·L−1·min −1 B.v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1 C.v(C)＝0.8 mol·L−1·min −1 D.v(D)＝1 mol·L−1·min −1

3. 选择题	详细信息
已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol 则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g) ΔH3，则ΔH3为 A.-42kJ/mol B.-28kJ/mol C.+42kJ/mol D.+28kJ/mol

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B.熔融条件下，KHCO3电离成K+、H+和 C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D.BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

5. 选择题	详细信息
一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（） A. NaCl B. NaOH C. 酒精 D. 蔗糖

6. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量 B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D.容器中有2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

7. 选择题

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

8. 选择题	详细信息
对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（） A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④

10. 选择题

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100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)

2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
①烧瓶内气体的压强不再变化 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦ B.③④⑧ C.①③④ D.⑤⑦⑧

11. 选择题	详细信息
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 A.反应可表示为3X＋Y2Z B.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 D.升高温度，平衡常数一定增大

12. 选择题

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已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)

2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)

2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)

2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列说法正确的是
A．NO分解反应NO(g)

N2(g)＋

O2(g)的平衡常数为1×10-30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

13. 选择题

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煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g)

CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是
A. 反应I在较低的温度下可自发进行
B. 反应II在较低的温度下可自发进行
C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)

3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2
D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)

CaO(s)+SO3(g)的焓变

14. 选择题	详细信息
在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是 A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡后SO3的浓度：乙>甲 C.SO2的转化率：乙>甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲

15. 选择题	详细信息
某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足 A. 1<<3 B. << C. <<4 D. 1<<5

16. 选择题

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如图所示是298 K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )

A.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D.该反应的热化学方程式为： N2＋3H2

2NH3 ΔH=-92 kJ/mol

17. 计算题

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(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。
(2)已知：2NO2(g)

N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)

N2O4(l) ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。
A．

B．

C．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：___________。
(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

18. 填空题

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某化学反应2A(g)

B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L﹣1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

时间实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，在10～20 min内，以A的速率表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•min﹣1
(2)实验2中，A的初始浓度c2=___________mol•L﹣1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3___________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3___________1.0 mol•L﹣1(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

19. 实验题

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测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)理论上强酸､强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ____________________。
(2)仪器A的名称是 _____________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白： ___________

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)｡则中和热ΔH= _____________(取小数点后一位)｡
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____________ (填序号)。
a.实验装置保温､隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

20. 填空题

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。
(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

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