2018至2019年高一后半期期末考试化学考题（广西南宁市“4+ N”高中联合体）

1. 选择题	详细信息
136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( ) A. 中子数为6 B. 电子数为13 C. 质子数为6 D. 质量数为6

2. 选择题	详细信息
下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( ) A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 葡萄糖

3. 选择题	详细信息
在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 A. V(NH3)=0.02mol/（L·min） B. V(N2)=0.005mol/（L·min） C. V(NH3)=0.17mol/（L·min） D. V(H2)=0.03mol/（L·min）

4. 选择题	详细信息
在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

5. 选择题	详细信息
CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ） A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水 C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质

6. 选择题	详细信息
分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 A．纯金属与合金均属于金属材料 B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类 C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

7. 选择题	详细信息
下列递变规律正确的是( ) A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱

8. 选择题	详细信息
相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液

9. 选择题

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 【答案】D 【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确；故选D。 【题型】单选题 【结束】 12 【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化 C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

10. 选择题	详细信息
下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl

11. 选择题	详细信息
已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

12. 选择题	详细信息
等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C5H12

13. 选择题	详细信息
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

14. 选择题	详细信息
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子序数：X<Y B. 原子半径：X>Y C. 原子的最外层电子数：X>Y D. 得电子能力：X>Y

15. 选择题	详细信息
把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为 A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁 C. 甲>乙>丙>丁 D. 乙>丁>丙>甲

16. 选择题	详细信息
下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( ) A. 硝基苯和水 B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C. 水和溴苯 D. 碘和四氯化碳

17. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA B. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

18. 选择题	详细信息
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为C10H20O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应也能发生取代反应

19. 实验题

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实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。 ⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。 ⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。 ⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 ⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。 ⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。 ⑺摇匀、装瓶。

20. 综合题

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Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。 ①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和 Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。 ⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2 ②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量 为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。 ⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。

21. 填空题

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下表是元素周期表的一部分： 根据要求回答下列问题： （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。 （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。 （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。 （4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。 （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

22. 推断题	详细信息
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。 II．已知乙烯能发生以下转化： ⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________； ⑵写出相关反应的化学方程式： ①_________________________________ 反应类型：________________ ②__________________________________　反应类型：_________________