1. 选择题 | 详细信息 |
经分析可知某物质中含有两种元素,此物质不可能是( ) A.化合物 B.纯净物 C.混合物 D.单质 |
2. 选择题 | 详细信息 |
已知X和Y能发生如下反应:X+Y=H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( ) A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的分类合理的是 A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl B.碱性氧化物:CuO、Na2O、CaO、MgO C.胶体:牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 D.电解质:KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2 |
4. 选择题 | 详细信息 |
制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是 A.①③为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应 C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高 D.②为化合反应 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中不正确的是( ) A. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
6. 选择题 | 详细信息 |
关于SO2的叙述中,正确的是( ) A.SO2的摩尔质量是64 g B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个 C.1 mol SO2的质量是64 g / mol D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L |
7. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA C.常温下,11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D.标准状况下,33.6 L水中含有9.03×1023个水分子 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质 C.木炭不导电,所以木炭是非电解质 D.铁片会导电,所以铁片是电解质 |
9. 选择题 | 详细信息 |
同温同压下,等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较:①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是( ) A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③ |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列电离方程式书写完全正确的是 A. H2SO4=H++SO42- B. Ca(OH)2=Ca2++(OH)22- C. NaCl=Na++Cl- D. Al2(SO4)3=Al23++3SO42- |
11. 选择题 | 详细信息 |
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A.标准状况下,1 mol 水的体积是22.4 L B.22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 L C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,其他条件下一定不是该值 D.标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L |
13. 选择题 | 详细信息 |
“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀⑤不能透过滤纸。其中正确的是 A.①④ B.②③⑤ C.②③ D.①③④ |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是( ) A.上述中四种分离方法过程中发生了化学反应 B.蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出 C.分液时,上层液体和下层液体均从下口放出 D.可以用萃取的方法,从天然植物中提取香料 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等 A.0.4mol H2O B.0.2mol H2SO4 C.0.8mol HCl D.0.3mol HNO3 |
16. 选择题 | 详细信息 |
同温同压下,20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X,则X的化学式为( ) A. A2B3 B. AB2 C. AB3 D. A3B2 |
17. 选择题 | 详细信息 |
不另用任何试剂就能将下列四种溶液:①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是 ( ) A.①②④③ B.④③②① C.①④②③ D.②①④③ |
18. 选择题 | 详细信息 |
同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 A.物质的量比为1∶1 B.分子数比为16∶11 C.体积比为1∶1 D.体积比为11∶16 |
19. 选择题 | 详细信息 |
一个一氧化氮(NO)分子的质量为ag,一个二氧化氮(NO2)分子的质量为bg,NA表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为 A.(a-b)NA g•mol-1 B.(b-a)NA g•mol-1 C.(a-b)NA g D.(b-a)NA |
20. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )
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21. 计算题 | 详细信息 |
(1)现有以下物质:①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固体 ④汞(金属)⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰,请回答下列问题(用序号填空): ①属于电解质的是______________________; ②属于非电解质的是___________________。 (2)有四种物质是:①标况下6.72L CH4;②3.01×1023个HCl;③13.6g H2S;④0.2mol NH3,其中含有原子数最多的是_________,质量最大的是________。(用序号填空) (3)如图所示,隔板I、Ⅱ均可自由移动,保持温度相同,若M容器中充入O2,N容器中充入SO2,若两容器中所含气体质量相等,则M容器和N容器的体积比为___________;若M容器中充入CO2,N容器中充入CO和H2两种混合气体,若隔板不再移动时两容器体积比为1:1, 则M,N容器中原子总数比为___________。 (4)标况下,体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。 (5)9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol,其中含M2+ 的质量为______g. |
22. 计算题 | 详细信息 |
(1)阿伏加德罗常数为NA mol-1。现有某气体,它的摩尔质量是M g·mol-1,在t ℃ 1.01×105 Pa时,气体摩尔体积为Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题: ①该气体一个分子的质量为________g; ②m g该气体中所含的微粒数目为________个; ③t ℃、1.01×105Pa时,m g该气体的体积为______L。 ④t ℃、1.01×105Pa时,该气体与氢气的密度比为__________________ (2)食盐水中分离出固体的方法是________,实验中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分离使用到的一种玻璃仪器名称是__________________________ |
23. 综合题 | 详细信息 |
下列物质是实验室常见的药品:NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、Zn、CaO固体、K2SO4,按要求回答问题。 (1)把上述六种物质分类时,某同学选出Zn 与其他物质不同,除了是否单质为依据外,还可能的分类依据是___________________________________________________________ 。 (2)写出K2SO4的电离方程式_______________________________________________ (3)写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式_______________ (4)二氧化硫是一种酸性氧化物,可以用过量NaOH溶液吸收,溶液中增加的一种离子的符号为_______________________ (5)把K2CO3溶液和H2SO4溶液反应,产生气体通过CaO吸收,再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为____________________________ (6)NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似,区别它们的实验方法是___________________________ |
24. 计算题 | 详细信息 |
电解饱和食盐水的化学反应方程式如下:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑,现电解消耗NaCl的质量为175.5g,则 (1)消耗的NaCl的物质的量是多少?______________ (2)生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升?______________ (3)生成的H2的质量是多少?______________ |