1. 选择题 | 详细信息 |
下列物质与其用途相符合的是( ) ①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池 ③碘元素—预防甲状腺肿大 ④Al2O3—耐火材料 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④ |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 所有物质燃烧必须有氧气 B. 金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火 C. 不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液 D. 置换反应中的反应物单质一定是还原剂 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于化学键的叙述正确的是 A. 离子化合物中只含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物分子中一定含有极性键 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. K+、H+、SiO32-、SO42- B. Na+、K+、OH-、SO32- C. Na+、Cl-、H+、ClO- D. Fe2+、Na+、AlO2-、OH- |
5. 选择题 | 详细信息 |
根据下列反应,推断氧化性强弱顺序正确的是 ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl- ②HClO+HCl=Cl2↑+H2O ③Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ A. Cl2>HClO>Cu2+ B. HClO>Cl2>Fe3+ C. Cl2>Cu2+>Fe3+ D. Fe3+>Cu2+>HClO |
6. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是 A. 溶液出现浑浊现象 B. 溶液的pH变大 C. c(Na+)不变 D. 溶液中不存在CO32- |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式中正确的是 A. 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2O B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O C. 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
8. 选择题 | 详细信息 |
N0为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N0 B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0 C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N0 D. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热,反应生成SO2分子的数目为0.46N0 |
9. 选择题 | 详细信息 |
配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下列情况会使配制结果偏大的是 ①溶解后未冷却即转移、定容 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视 ④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④ |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 |
11. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 离子半径:X2->Z->Y+ B. 单质沸点:X>Y>Z C. 原子最外层电子数:Y>Z>X D. 原子序数:Y>X>Z |
12. 选择题 | 详细信息 |
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末,铜粉可以溶解的是 A. Fe B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeCl2 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列有关元素的说法正确的是 A. ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物 B. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 D. 元素周期表中的117号元素(Uus)位于第七周期、ⅦA族 |
14. 实验题 | 详细信息 |
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验: 已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2- 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- 试样中一定不含Al3+ 试样中可能存在Na+、Cl- 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 |
15. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C. R的最高价氧化物对应水化物是强电解质 D. 含T元素的盐溶液一定显酸性 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 在pH=1的溶液中可能含大量离子:Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液褪为无色 C. 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D. 将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/L FeBr2溶液中,离子方程式为:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 |
17. 选择题 | 详细信息 |
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L C. 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol |
18. 选择题 | 详细信息 |
已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素,其中E是一种强酸,在一定条件下,它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是 A. X可能是一种氢化物 B. Y可能直接转化为E C. Y不可能转化为X D. 若X是单质,则X转化为Y的反应可能是化合反应 |
19. 填空题 | 详细信息 |
短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大,在元素周期表中A的原子半径最小(稀有气体元素除外),B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍,C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等,E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题: (1)C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族;G的元素符号是_________。 (2)B的原子结构示意图是_________;C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。 (3)E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气,反应的化学方程式是__________________;由上述六种元素中的三种组成的某种盐,水溶液显碱性,将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式是__________________。 (4)由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系: X、Y、Z、W中均由三种元素组成,Z是一种强酸,则Z的化学式是___________,Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。 |
20. 实验题 | 详细信息 |
Ⅰ.如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置: (1)实验室如果用B装置制备氨气,其化学方程式是_________________________________。 (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______(填序号,下同)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 (3)若用A装置与D装置相连制备并收集X气体,则X可以是下列气体中的___________。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。 Ⅱ.海洋是一个巨大的资源宝库,从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。 (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂 ① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2 沉淀剂加入顺序正确的是____________ A.③①② B.③②① C.②③① D.②①③ (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是____________。 (4)纯碱在生产、生活中有广泛的应用。 ①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。 ②纯碱可用于除灶台油污。其原因是(用离子方程式和简要文字表述)________________。 ③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是____________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。 |
21. 实验题 | 详细信息 |
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验: 实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解; ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀; ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解; ②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2; ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀; ④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧至质量不再减少,得到固体物质4 g。 根据实验回答下列问题: (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。 (2)实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。 (3)“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。 (4)检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。 (5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(化学方程式与文字相结合来说明)____________________________________。 (6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________ A.胶体的分散质能透过滤纸 B.实验室制备胶体Fe(OH)3胶体,是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中,加热至溶液变为红褐色 C.当光束通过胶体时能产生丁达尔效应 D.胶体、溶液、浊液中,含分散质粒子直径最大的分散系是胶体 (7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。 |
22. 综合题 | 详细信息 |
碘酸钾(KIO3)在生活中应用广泛,可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。 (方法一)现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。 已知 ①a→b段:BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O ②c→d段:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 回答下列问题: (1)b点时,KI完全反应,则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________,还原产物是_____________;a→b共转移________mol e-。 (2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子方程式:_____________;从反应开始到达c点时,共消耗n(KBrO3)=____________mol。 (方法二)电解法制备KIO3,现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液,发生反应:aI2+bKOHcKI+dKIO3+eX,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解,得到KIO3。回答下列问题: (3)X的化学式是____________。 (4)若有0.3mol I2单质参加反应,则反应过程中电子转移的个数为____________。 |