河南省南阳市第一中学2021届高三前半期第一次月考化学题免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是(　　) A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氧的质量为16 g C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

2. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是 A. 1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA B. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA C. 1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数目为6NA D. T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

3. 选择题

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下列关于物质分类的说法，正确的个数有（）
(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
(2)胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都星酸性
(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关
A.1 B.2 C.3 D.4

选择题

某含铬（Cr2O

）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4 （NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
B.处理废水中Cr2O

的物质的量为

mol
C.反应中发生转移的电子总物质的量为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

4. 选择题	详细信息
20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中错误的是 A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L B.20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为 C.20℃时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

5. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO B.CuOCu（OH）2Cu2O C.Mg2（OH）2CO3MgCl2（aq）Mg D.NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

6. 选择题

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某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag2SO4溶液	产生白色沉淀
	②		CH3COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl3溶液	产生白色沉淀

则以下判断不正确的是
A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②：无色气体为O2
C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

7. 选择题

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为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.l mol NH4ClO4溶于水含NH

和ClO

离子数均为NA
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3
C.产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L

8. 选择题

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下列的图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图1

表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点
B.图2

表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，

、

均减小，

不变
C.图3

表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D.图4

表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况

9. 选择题

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下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项	条件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	滴加氨水	Na+、Fe2+、Cl-、NO	能大量共存
B	由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L	K+、NH、Cl-、AlO	能大量共存
C	pH=1的溶液	Fe3+、NH、I-、SO	不能大量共存，2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题

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已知：①SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10 mL，向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）
A.FeI2 的物质的量浓度约为1 mol/L
B.完全反应时转移电子0.2 mol
C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-
D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO

和Fe3+

11. 选择题

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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、

、

、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是(　　)。
A.该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、

、Cl－
B.该溶液中一定含有K+、

、

、Cl－
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片观察)进行判断
D.该溶液中可能含有Cl－

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是（） A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO C.向100 mL0.12 mol /L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH- +2CO2 = HCO+BaCO3↓+H2O D.0.1 mol/AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++ NH3·H2O=AgOH↓+ NH

13. 选择题

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向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）

A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

14. 综合题

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我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。
(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。

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