2018至2019年高二下期期末考试理科综合化学免费试卷（广西梧州市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A. 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程 D. 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. a的同分异构体只有b和c两种 B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D. 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目大于0.1NA B. 0.2 molNO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C. 64g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 A. N与M形成的化合物的水溶液显酸性 B. X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 C. 离子半径：N>X，Y>M D. 气态氢化物的稳定性：Y>M |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. X极是电源的负极，发生氧化反应 B. 工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小 C. 当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2 D. I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是 A. 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d B. c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O) C. 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性 D. a点溶液pH=12 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为___________。 (2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___________。 (3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： ①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。 ②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→_____→___→D→F，其中装置C的作用是_____，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____。 (4)K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_____。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为______%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。 (1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为____ (2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。 (3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。  ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)  C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=－1.3)。③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。 |
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| 10. | 详细信息 |
实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。 (1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________。 (2)已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。 ①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：___________。 ②流程中调节pH=5.4所加试剂X为____(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____。 (3)上述流程中滤渣的成分为___________(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为___________(填化学式)。 (4)检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是___________。 (5)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______。  |
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| 11. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
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I．K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72－(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平) (1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为_________。 (2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_______。 (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i.RCH2Br   ii.  iii.  （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）(1)A属于芳香烃，其名称是___________。 (2)B的结构简式是___________。 (3)C生成D的化学方程式是___________ (4)由G生成H的反应类型是___________，试剂b是___________。 (5)下列说法正确的是______(选填字母序号)。 a．G存在顺反异构体 b．由G生成H的反应是加成反应 c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应 d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH (6)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_____种(不考虑立体异构)。 (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成  ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。______ |
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