莆田市高二化学上册期末考试考题同步训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应一定能自发进行的是 A.放热反应 B.熵增加的反应 C.熵增加的放热反应 D.熵增加的吸热反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A.加热 B.不用铁片，改用铁粉 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )A.NO与O2的物质的量的比值不再改变 B.混合气体的颜色不再改变 C.容器体积不再改变 D.混合气体的密度不再改变 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O  HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-下列说法正确的是( ) A.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- B.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) C.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 D.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) △H>0， 达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B.加入CO，混合气体的密度增大 C.降低温度，平衡向正反应方向移动 D.加入少量C，正反应速率增大 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( ) A.②①③④ B.②④①③ C.④②①③ D.③②④① |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动 B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态 C.达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 反应2NO2(g)  N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. CO2＋H2  CO＋H2O的平衡常数表达式为K== |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. p1>p2 B. ΔH<0 C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率 D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ B.构成电解池时a极质量一定减少 C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60％，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了 C.物质B的质量分数增加了 D.a<b |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝  mol/(L·min)C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g) N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应 B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸热反应 C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应 D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放热反应 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
(1)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：①上述反应的平衡常数表达式为K=_____________________。 ②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度__________HbO2浓度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。 (2)把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是________和__________。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）  (3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值 ________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=___________________。 ③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的  ，下列有关该体系的说法正确的是__________a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时  增大 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________； ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________； ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ； ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：(1)x=________； (2)平衡时容器中B的体积分数为________； (3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_____________，数值是__________； (4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________； A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
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| 24. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇。  (1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。 (2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。 (3)反应CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。
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