2019-2020年高二上半年期中考试化学在线测验完整版（福建省泉州市永春华侨中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4）在O2中的燃烧反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1 D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.吸热反应不加热不可能进行反应 D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中ΔH＝E1－E4 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，熵减小的是（ ） A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ） A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+ B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低 C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低 D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+  O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2③H2S(g)+  O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=  (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=  (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
利用KSCN检验FeCl3溶液中的Fe3+，原理为Fe3++xSCN- Fe(SCN)x3-x，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）①加入KCl固体 ②加大体系压强 ③升温 ④加入FeCl3固体 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2C=Sn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( ) A．△H<0，△S<0 B．△H>0，△S<0 C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S>0 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下列关于电化学的叙述正确的是（ ） A. 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B. 图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀 C. 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D. 上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
将2mol·L－1A气体和1mol·L－1B气体混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是（ ） A.① ③ B.③ ④ C.② ③ D.② ④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（ ） A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D.若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1.25molNaOH |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A. 该反应的化学方程式为3B＋4D  6A＋2CB. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区 C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol D. 电极a采用MnO2作电极材料 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A.活化分子能量明显增加 B.增加了活化分子的百分数 C.降低了反应所需的能量 D.改变了反应物的本身性质 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q2 C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A.v(D)=0.8mol•L-1•s-1 B.v(C)=0.010 mol•L-1•s-1 C.v(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D.v(A)=0.2mol•L-1•min-1 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C. ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发） A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ③⑥⑦ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
（1）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示，请回答相关问题： ①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。 ②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。 （2）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H<0 ①该反应平衡常数的表达式为K=____。 ②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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完成下列电化学习题： (1)某电池工作时的总反应可简化为：  ，电池中的固体电解质可传导Li+，则放电时，正极的电极反应式为________。充电时，Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式______；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。  (3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______，放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。  (4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是_______。 (5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________ |
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| 27. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
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某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。 （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
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