云南省梁河县第一中学2020-2021年高一上学期第二次月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是( ) A.0℃、101kPa B.20℃ C.20℃、101kPa D.101kPa

2. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D.5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA

3. 选择题	详细信息
以下说法正确的是( ) A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.还原剂中元素必定被还原

4. 选择题	详细信息
25 ℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.K+、Cu2+、 B.、H+ C.、Na+、Mg2+、Cl- D.Na+、K+、

5. 选择题	详细信息
工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(　　) A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶5

6. 选择题	详细信息
下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.CuSO4溶液 D.氯气

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式中正确的是( ) A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ B.碳酸钙溶于稀硝酸： C.过量溶液与少量反应： D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

8. 选择题

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化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
A.③⑥ B.②③④⑤ C.①②④ D.②⑤

9. 选择题	详细信息
按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　) A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙 D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡

10. 选择题	详细信息
下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④(NH4)2S ⑤Na2CO3 A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

11. 选择题	详细信息
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（） A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.2：3

12. 选择题	详细信息
根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（） A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S

13. 选择题	详细信息
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.3 mol·L-1，SO的物质的量浓度为0.6 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为( ) A.0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.35 mol·L-1

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

15. 选择题	详细信息
下列推断正确的是（） A. SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色

16. 选择题	详细信息
有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液

17. 选择题	详细信息
用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　) A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

19. 选择题	详细信息
某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3

20. 选择题	详细信息
将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

21. 选择题	详细信息
如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（） A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B. 该实验必须在通风橱中进行 C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

22. 选择题	详细信息
配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

23. 选择题	详细信息
在一定条件下，2.3 g Na与一定量的O2充分反应，得到3.5g固体，所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为（） A. 0.28 L B. 0.56 L C. 1.12 L D. 2.24 L

24. 选择题	详细信息
在标准状况下，假设将2.24L氨气溶于48.3 mL水中，所得溶液的密度为2.5 g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为多少mol·L－1 ( ) A.4 mol·L－1 B.10 mol·L－1 C.5mol·L－1 D.6 mol·L－1

25. 填空题	详细信息
(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。 (2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。

26. 填空题

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现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是_________________
(2)以上物质属于电解质的是_________________
(3)以上物质属于非电解质的是_________________________。
(4)⑤与③反应的离子方程式为_____________________________________
(5)⑦与⑩反应的离子方程式为________________________________________

27.	详细信息
金属单质A可发生以下反应。试判断： (1)A、B、C分别是(写化学式，B写主要成分)：A____________、B____________、C____________。 (2)写出反应③的离子方程式：_________________________________； (3)写出铁和水蒸气在高温条件反应的化学方程式：__________________________。

28. 填空题	详细信息
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；22 g CO2中约含有________个分子、含有________mol电子。 (2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为________。 (3)有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________。

29. 计算题

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将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

30. 实验题

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