1. 选择题 | 详细信息 |
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是 A. 倡导绿色化学理念,努力实现“原子经济” B. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
2. 选择题 | 详细信息 |
N0表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1g H2所含分子数为N0 B. 2g D2O中所含的质子数为N0 C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为N0 D. 标准状况下,4.48 L CCl4所含原子数为N0 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中错误的是 A. 乙烯与Br2的加成,乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关 B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C. 相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列元素不属于主族元素的是 A. 铁 B. 锂 C. 磷 D. 碘 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应 C. 生物质能是可再生的能源 D. 已知在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,此判断:金刚石比石墨稳定 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 石灰石高温分解 D. 锌粒与稀硫酸反应 |
7. 选择题 | 详细信息 |
136C和146C是碳元素的两种核素,它们具有不同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核外电子排布 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. 苯 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 新戊烷 |
9. 选择题 | 详细信息 |
在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A. 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) D. FeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq) |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是 A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键 C. 元素周期表有十八个纵行,也就是十六个族 D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键 |
11. 选择题 | 详细信息 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 +4OH- -4e- =4H2O O2 +2H2O+4e- =4OH-据此作出判断,下列说法中错误的是( ) A.供电时的总反应是:2H2+O2 =2H2O B.产物为无污染的水,属于环境友好电池 C.燃料电池的能量转化率可达100% D.H2在负极发生氧化反应 |
12. 选择题 | 详细信息 |
能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D. 乙烯 |
13. 选择题 | 详细信息 |
利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与水加成 (乙醇) B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷) C. 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应(氯苯) D. 乙烯与氯气加成(CH2ClCH2Cl) |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水 C. 在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应 D. 苯与溴水混合后撒入铁粉 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 醋酸、纯碱、氯化钠 B. 硝酸、生石灰、硫酸钡 C. 盐酸、熟石灰、石英 D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列物质属于电解质的是 A. 铝单质 B. 酒精 C. 硝酸钾 D. 二氧化碳 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 B. NaCl溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+和Cl- C. 在N2、CO2和NH4Cl中,都存在共价键,它们都是由分子构成 D. H2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |
18. 选择题 | 详细信息 |
在恒温、恒容条件下使N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡,不能判断该反应已达到化学平衡的是 A. v正(NH3)=2v逆(N2) B. 密闭容器中混合气体的密度不变 C. 密闭容器中总压强不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 |
19. 选择题 | 详细信息 |
有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验: ①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A极为负极; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D→导线→C; ③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡; ④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应。 据此判断四种金属的活动性顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A |
20. 选择题 | 详细信息 |
如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是 A. N上有气体放出 B. M为负极,N为正极 C. 是化学能转化为电能的装置 D. 导线中有电流通过,电流方向是由M到N |
21. 选择题 | 详细信息 |
下列微粒中:①11Na+ ② ③Cl- ④O2-,核外电子数相同的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ |
22. 选择题 | 详细信息 |
下列表示正确的是 A. CH4的球棍模型示意图为 B. HF的电子式: C. 乙烯的最简式为CH2 D. 14C的原子结构示意图: |
23. 选择题 | 详细信息 |
甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶 A. 溴水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C. 澄清石灰水、浓H2SO4 D. 浓H2SO4、NaOH溶液 |
24. 选择题 | 详细信息 |
下列反应中属于加成反应的是 A. 苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷 B. 由乙烯制备聚乙烯 C. 苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50~60℃ D. 苯与溴水混合后,溴水层褪色 |
25. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中,不可能是乙烯的加成产物的是( ) A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br |
26. 选择题 | 详细信息 |
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中:K+、AlO2-、Cl-、SO42- B. 强酸性溶液中:K+、SO42-、Fe2+、NO3- C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、K+ D. 某无色溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3- |
27. 选择题 | 详细信息 |
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是( )[ ①a-b=n-m ②元素的原子序数:a>b>c>d ③元素非金属性:Z>R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y[来 A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③ |
28. 选择题 | 详细信息 |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性:R>W B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
29. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 如图所示的是吸收能量的过程 B. H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 任何化学反应都伴随着能量的变化 |
30. 选择题 | 详细信息 |
在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ |
31. 选择题 | 详细信息 |
应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是 ①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而增强 ②砹(At)是ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)与氧同主族,它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ |
32. 选择题 | 详细信息 |
在一固定容积的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应进行到10秒时,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,则下列说法正确的是 A .10秒时,用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B.当反应达到平衡时,SO3的物质的量可能为0.4mol C.档SO2和O2的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度 D.向容器内充入SO2,可以提高反应速率 |
33. 选择题 | 详细信息 |
酸燃料电池以Ca(HSO2)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是 A.电子通过外电路从a极流向b极 B.b极上的电极反应式为:O2+4H+=+4e+=2H2O C每转移0.4mol电子,生成3.6g水 D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
34. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D是四中短周期元素,原子序数依次增大,且只有C为金属元素,A、C位于同一主族,B的最外层电子数为次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,请回答下列问题: (1)D元素在元素周期表中的位置____________,写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。 (2)A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。 (3)用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________ (4)由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。 |
35. 填空题 | 详细信息 |
苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。填写下列空白: (1)写出A中主要反应的化学方程式:______________________________。 (2)试管C中苯的作用是__________________________________。 (3)反应开始后,观察试管D和试管E,看到的现象分别为D:__________________________________;E:__________________________________。 (4)仪器B中的NaOH溶液的作用是_________________________,可观察到的现象是_____________________________。 (5)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有_____________(填字母)。 |