2018-2019年高二上册11月月考化学免费试卷（四川省宜宾市第三中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关化学反应自发性的说法中正确的是(　　) A. 放热反应一定是自发进行的反应 B. 化学反应的熵变与反应的方向无关 C. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素 D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

2. 选择题	详细信息
反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S) C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)

3. 选择题	详细信息
热化学方程式C（s）+ H2O（g）═ CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1表示的意义（） A. 碳与水反应吸收131 kJ的热量 B. 1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量 C. 1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量 D. 固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量

4. 选择题	详细信息
在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 ( ) A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B. 常温下水电离的c(H＋)为1×10－13mol/L的溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、NO3－、CO32－ D. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42-

5. 选择题	详细信息
在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（） A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低 B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小 C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D. 水的电离是吸热过程

6. 选择题	详细信息
下列事实不属于盐类水解应用的是(　　) A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D. 实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

7. 选择题	详细信息
下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) ①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成　 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2　 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成　 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

8. 选择题	详细信息
下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（） A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度 C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变

9. 选择题	详细信息
25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

10. 选择题	详细信息
运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( ) A. 20.8 mol/L B. 5.2 mol/L C. 6.9 mol/L D. 4.16 mol/L

11. 选择题	详细信息
下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

12. 选择题	详细信息
在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度 C. H＋的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量

13. 选择题	详细信息
室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　) A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的电离程度不变 C. 溶液的pH将变小 D. 溶液的碱性增强

14. 选择题	详细信息
在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（　　） A. a＝b＝c B. a > b >c C. a > c >b D. c > a > b

15. 选择题	详细信息
下列装置或实验操作正确的是 A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

16. 选择题	详细信息
在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　) A. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B. c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

17. 选择题

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下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率
C. 工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2

2SO3）

18. 选择题

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

酸	HX	HY	HZ
电离常数Ka	9×10－7	9×10－6	1×10－2

A. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
B. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX
C. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
D. HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应

19. 选择题	详细信息
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　) A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量

20. 选择题

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下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

21. 填空题

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（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水请用以上物质的序号回答下列问题：
属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O

NH4＋＋OH－
①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

22. 填空题

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（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）
（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________

23. 实验题

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使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到______（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的_________（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．

（4）滴定：当_______时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

实验数据（mL）滴定次数	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（KOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____（填写序号）。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

24. 计算题

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I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________
（2）此溶液中共有________ 种离子。
（3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.02mol/L的离子是___。
（4）____和_____两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.08 mol。
II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的______（填选项字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（6）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：该温度下水的离子积常数Kw＝________，在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

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