题目

运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A. 20.8 mol/L B. 5.2 mol/L C. 6.9 mol/L D. 4.16 mol/L 答案：【答案】B【解析】依据反应后溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，可知加入4mL硫酸时放出热量最多，酸碱恰好发生中和反应，依据方程式计算解答。由题意可知，当加入硫酸4mL时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式： H2SO4+2NaOH===Na2已知定义在（0，+∞）上的函数，其中a＞0，设两曲线有公共点P（x，y），且在点P（x，y）处的切线是同一条直线．（1）若a=1，求P（x，y）及b的值；（2）用a来表示b，并求b的最大值．