高一上半期期中考试化学试卷带参考答案和解析（2019-2020年海南省海南中学）

1. 选择题	详细信息
日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是 A.生石灰可用作食品抗氧化剂 B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应 C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应

2. 选择题	详细信息
下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是： A.Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B.Na2CO3 溶解度大于碳酸氢钠 C.Na2CO3 属于钠盐 D.Na2CO3 属于碳酸盐

3. 选择题	详细信息
氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为： A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色

4. 选择题	详细信息
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是( ) A.它在水中所形成的分散系为乳浊液。 B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.它在水中形成的分散系与雾的分散系相同 D.它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象

5. 选择题	详细信息
下列物质中存在自由移动的Cl-的是： A.熔融的KClO3 B.NaCl固体 C.液态HCl D.MgCl2溶液

6. 选择题	详细信息
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是： A.K+、Ba2+、SO、 NO B.H+、Mg2+、 CO、SO C.Na+、Ca2+、HCO、Cl- D.K+、Na+、NO、 HCO

7. 选择题	详细信息
下列关于物质分类的说法正确的是： A.Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物 B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 D.漂白粉、氨水、氯水均为混合物

8. 选择题	详细信息
每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"（Mole Day），这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是 A.常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA B.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2 C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D.1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个

9. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，不正确的是： A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O B.氢氧化钙与氯气反应：OH- +Cl2＝Cl- + ClO- +H2O C.金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na+＋2OH-＋H2↑ D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+ 2H＋ = H2O + CO2↑

10. 选择题	详细信息
在一定条件下可以把Mn2+氧化成，若反应中变为，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2。则n为 A.1 B.2 C.3 D.4

11. 选择题	详细信息
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是 A.H2C2O4在反应中是还原剂 B.1mol KClO3参加反应，能得到标况下44.8L气体 C.2mol KClO3参加反应有1mol电子转移 D.在反应中CO2是还原产物

12. 选择题	详细信息
已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B－ ③ 2B－+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.Z2可以置换出X2+溶液中的X

13. 选择题	详细信息
某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是 A.把钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶扔到农田中 C.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 D.钢瓶处理后，工人应转移到坡上

14. 选择题	详细信息
下列两种气体的原子数一定相等的是： A.不同温度、压强下，等质量的CO和N2 B.等体积、等密度的N2和C2H4 C.物质的量相等的O3和Cl2 D.等温、等压、等体积的NH3和CO2

15. 填空题	详细信息
有下列物质：①氢氧化钡固体　②Na2CO3粉末　③二氧化碳气体④稀硫酸 ⑤HNO3　⑥Na2O2　⑦NaClO溶液　⑨熔融氯化钠　⑩CuCl2固体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是___________。 (2)属于电解质的是____________。 (3)③与⑥反应的方程式是： ____________，还原产物是________，当有4mol CO2参加反应时，氧化剂的物质的量为________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______________。

16.	详细信息
某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A和水生成E：_________ ②A生成B：_________

17. 填空题	详细信息
实验室制取Fe(OH)3胶体的实验操作是___________，可以利用_____________(方法)检验Fe(OH)3胶体已生成。利用_______(方法)提纯Fe(OH)3胶体，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已分离完全的实验方法是_________________。

18.

详细信息

氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。 Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_______(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。 (2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO，此反应的离子方程式为_____。 ②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身被还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____； (2)C装置的作用是________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。 ②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_____。

19. 计算题	详细信息
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________。 (2)标准状况下VLCO2所含氧原子的质量是________ （用分式表示）。 (3)在标准状况下有:①3.01×1023个CH4分子 ②8.96LHCl气体 ③17.6gCO2气体 ④ 0.3 mol SO2；则上述四种气体物质中密度由大到小的顺序是__________, 体积由大到小的顺序是_____________。 (4)在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的分子式是_______________。 (5)三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子：0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO，则n（SO）为___________。

20. 填空题	详细信息
（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_____，气体V=_____。 （2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ____Al+____+_____OH－—____ ______N2↑+____H2O，