2018至2019年高一下册期中考试化学考题（山东省济南市外国语学校三箭分校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ） A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CO2和NaCl D. HCl和NaOH |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ） A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 烧碱固体与浓氨水制氨气 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰气化 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氯气中燃烧 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，不能通过化合反应制取的是 A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CaSiO3 D. Cu2(OH)2CO3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是A. 增加 C的质量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A. Q1 + Q2 >Q3 B. Q1+ Q2 > 2Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g) 3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D B. B的浓度保持不变 C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）  A. A B. B C. C D. D |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（ ） A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH2CH3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA B. 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子 C. 1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物的类别完全正确的是（ ） A. Na2CO3，碱，电解质 B. MgO，金属氧化物，非电解质 C. H2SO4，酸，电解质 D. CO2，酸性氧化物，电解质 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语的表示中正确的是（ ） A. 乙醇分子的球棍模型为  B. 一氯甲烷的电子式为 C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. 分子组成为C5H12的有机物有3种 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O72－，反应的离子方程式为：5H+ +Cr2O72- +3HSO3-=2Cr3++ 3SO42-+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. Cr2O72-在反应中表现氧化性 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO3-发生还原反应 D. 生成1 molCr3+时转移6mol电子 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实与胶体性质无关的是( ) A. 明矾用作净水剂 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 C. 清晨在密林中看到缕缕光束 D. 向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列装置不能实现相应实验目的的是（ ） A. 制取SO2  B. 验证SO2漂白性  C. 收集SO2  D. 处理含SO2的尾气  |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Al3+、K+、OH-、Cl- B. H+、Fe2+、NO3-、SO42- C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D. H+、K+、SO32-、SO42- |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+ B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32- +H2O |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 |
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| 24. 推断题 | 详细信息 |
A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。 （1）D元素在周期表中的位置为______。 （2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_____（写离子符号）。 （3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_____（写化学式）。 （4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______，所形成化合物的电子式为_____。 （5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式____。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。 下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。  （1）仪器P的名称是______。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。 （3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。  （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。 A．＞0.1mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．无法判断 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
以原油为原科生产聚烯烃的流程如下： 回答下列问题： （1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。 A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏 （2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。 （3）聚乙烯的结构简式为______。 （4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。 （5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题： ①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”） ②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。 （2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)  通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。 |
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