云南2019年高一上册化学期中考试带答案与解析

1. 选择题

详细信息

下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）

	X	Y	Z
A	碱	电解质	化合物
B	离子反应	置换反应	氧化还原反应
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是 A. K2Cr2O7 B. Cr2O3 C. Cr2(SO4)3 D. Cr(OH)3

3. 选择题

详细信息

下列实验装能达到实验目的是

①分离乙醇和水	②用自来水制取蒸馏水	③从食盐水中获取氯化钠	④用排空气法收集氯气

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

4. 选择题	详细信息
水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2— 就是其中一种，其摩尔质量为 A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1

5. 选择题	详细信息
航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是（） A. 可燃性 B. 阻燃性 C. 有氧化性 D. 有还原性

6. 选择题	详细信息
以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： CCO2H2CO3CaCO3CO2 其中涉及的基本反应类型依次为 A. 置换、化合、分解、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 化合、置换、分解、复分解 D. 化合、置换、复分解、分解

7. 选择题	详细信息
下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液 C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液

8. 选择题	详细信息
常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )。 A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
下列转化过程中必须加入还原剂的是 A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

10. 选择题	详细信息
日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁生锈 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C. 食物腐败变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

11. 选择题	详细信息
下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( ) A. NaHCO3 = Na++H++CO32－ B. (NH4)2SO4 = NH4++SO42－ C. NH4Cl = NH4+ + Cl－ D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－

12. 选择题	详细信息
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－ B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－ C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－ D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

13. 选择题

详细信息

每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

14. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑ B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2O C．锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+Zn2+＋Ag D．稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－H2O

15. 选择题

详细信息

对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为

离子		Na＋	Cl―
浓度(mol/L)	2.0×10－5	1.9×10－5	6.0×10－5	2.3×10－5	2.8×10－5

A. 1×10-3 B. 1×10-4
C. 1×10-5 D. 1×10-6

16. 选择题	详细信息
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是 A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性 C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化

17. 选择题	详细信息
下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－ B. 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C. 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ + 2Fe＝2Fe3++ 3H2↑

18. 选择题	详细信息
根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是( ) ①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2 ②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2 A. Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋ B. Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋ C. Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋ D. Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋

19. 选择题	详细信息
在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

20. 选择题	详细信息
关于化学反应 Al2O3+N2+3C ＝ 2AlN+3CO 叙述正确的是（　　） A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C. AlN中氮元素的化合价为+3价 D. AlN的摩尔质量为41 g

21. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　） ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

22. 选择题	详细信息
15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是 A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol

23. 选择题	详细信息
一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 A. 1：3 B. 3:1 C. 1：2 D. 2：1

24. 推断题

详细信息

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③ _________；④ __________。

25. 实验题

详细信息

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

26. 综合题

详细信息

某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：

(1)加入原料①为____________；操作②的名称为___________，该操作所用到的玻璃仪器主要有______。
(2)固体A为____________；
(3)写出加入原料①和②有关反应的离子方程式__________________、________________________。
(4)操作③获得FeSO4·7H2O，需要经过_____、_____、过滤等操作。

27. 实验题

详细信息

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）鼓入空气的目的是___________，装置A中试剂X应选用___________；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果___________（填“偏大”或“偏小”）；
（3）装置B中发生反应的离子方程式______________________________；
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。

高中化学试卷推荐