安徽省滁州市2020-2021年高二前半期期末联考化学免费试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.同温同压下，在光照和点燃条件下的 △H相同 B.氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，属于放热反应 C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 D.吸热反应必须加热才能发生

2. 选择题	详细信息
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 地下钢管连接锌板 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 金属护拦表面涂漆

3. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（） A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036kJ/mol

4. 选择题	详细信息
下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是 A.溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存 B.熔融时不导电 C.水溶液的导电能力很差 D.不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物

5. 选择题	详细信息
把一段用砂纸打磨过的镁条投入盛有一定量盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率(v)与反应时间(t)的关系如图所示。t1之前影响反应速率的主要因素是 A.盐酸的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.氯离子的浓度

6. 选择题	详细信息
下列反应不可能自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＞0 C. △H＜0 D. △H＞0

7. 选择题	详细信息
一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. 混合气的平均分子量不再改变 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

8. 选择题

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如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向。如图所示，关于该装置的下列说法中错误的是

A.外电路的电流方向为：Y→外电路→X
B.溶液中的 H+向 X极移动，Y极上发生的是还原反应
C.若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X为 Fe，Y为碳棒
D.若两电极都是金属，则它们的金属活动性顺序为 X>Y

9. 选择题	详细信息
一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A.2.5s B.5 s C.7.5 s D.10 s

10. 选择题	详细信息
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

11. 选择题

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某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述错误的是

A.充电时，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极
B.放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色
C.充电过程中，a极的电极反应为

D.放电时，H+通过离子交换膜由右槽向左槽移动

12. 选择题

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根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是

	实验	结论或目的
A	室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5	结合H+的能力：
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶度积：

A.A B.B C.C D.D

13. 选择题	详细信息
在2L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO2和0.2 mol CH4一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.上述反应的 △H＜0 B.压强： C.压强为时，在 y 点：v逆＞v正 D.1100 ℃时该反应的平衡常数约为 1.64

14. 选择题

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如图甲是向 20 mL0.01 mol·L-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是

A.HA属于强酸
B.图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点
C.图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1
D.图乙实验e点时，由水电离出的c(OH-)=10-4.7

15. 填空题

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根据要求，回答下列问题：
(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：

两者稳定性大小是：N ______M(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知：CH3OH(l)的燃烧热△H1=-726.5 k·mol-1；

△H2。则△H1______△H2(填“>”“<”或“=”)。
(3)使 Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO2(g)。每消耗1mol Cl2(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为______。
(4)火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为

△H =-1176 kJ·mol-1。则反应过程中，每转移 2 mol 电子，放出的热量为______ kJ。

16. 实验题

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实验室设计以下四个实验考察过氧化氢(H2O2)分解速率的影响因素，各取5mL过氧化氢溶液完成下列表中实验。回答下列问题：

实验序号	浓度(mol·L-1)	温度(℃)	加入0.1mol·L-1CuSO4溶液	主要实验现象
①	1.2	100	1滴
②	1.2	25	1滴	气泡产生速率很快
③	0.4	25	1滴	气泡产生速率较快
④	0.4	25	0滴	气泡产生速率较慢

(1)实验中 CuSO4起______作用。
(2)预计实验①的现象是______。
(3)设计实验①、②的目的是考查______ 对过氧化氢分解速率的影响。
(4)从实验②、③可以得出的结论是：在其他条件一定时，______。

17. 计算题

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一定条件下，用 CO2和 H2反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。
(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。
A．v( H2)=3v(CO2)
B．容器内气体压强保持不变
C．v逆(CO2)= v正(CH3OH)
D．容器内气体密度保持不变
(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol-2(保留 2 位小数)。

18. 填空题

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根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将 a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu 电极为原电池______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______。
(2)Zn 电极发生反应______(填“氧化”或“还原”)。
(3)溶液中

移向______极(填“Cu”或“Zn”)。
(4)当 a 和b不连接时，______形成原电池(填“能”或“不能”)。
Ⅱ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(1)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱______(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
(2)该电化学腐蚀过程中，正极的电极反应式为______。
Ⅲ.如图X是直流电源，Y池中c、d均为石墨棒，Z池中e、f均为铜棒。接通电路后，发现d附近的溶液显红色。

(1)直流电源上 b为______极(填“正”或“负”)。
(2)Z池中e 为______极(填“阳”或“阴”)。
(3)连接 Y、Z池的线路中，电子流动的方向是d______e(填“→”或“←”)
(4)Y池中发生的总反应的化学方程式为______。
(5)Z池中，e 极的电极反应式为______。

19. 填空题

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现有浓度为0.10 mol·L-1的氨水和 0.10 mol·L-1的 NH4Cl溶液。回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因是______(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______ ，溶液的 pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NH4Cl 溶液显______性，原因是______(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c(

)=c(Cl-)，则溶液的 pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)Mg(OH)2浊液中存在 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH4Cl溶液，观察到的现象是______，反应原理是______(用离子方程式表示)。

20. 计算题

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盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：
(1)为抑制水解，实验室中配制 FeCl3溶液时常加入______(填名称)。
(2)25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。
(3)25℃时，

。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中c(Cl-)=______mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。
(4)某温度时，

，

。在该温度下，向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时，溶液中

______(保留1位小数)。

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