1. 选择题 | 详细信息 |
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下: 下列有关说法错误的是( ) A. 光照能引发酸雨的形成 B. 所涉及的变化均为氧化还原反应 C. 污染空气能加快酸雨的形成 D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染 |
2. 选择题 | 详细信息 |
某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物 B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应 |
3. 选择题 | 详细信息 |
若NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA B. 32g S8(分子结构:)中的共价键数目为8NA C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D. pH=1的H3BO3溶液中,含有H+的总数为0.3NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. 原子半径:M>Z>Y>X B. 4种元素中Y的非金属性最强 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2 |
5. 选择题 | 详细信息 |
最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的高 B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O C. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能 D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移 |
6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
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7. 选择题 | 详细信息 |
常温下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示,下列叙述错误的是 A. 当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA) B. N点,c(Na+)·c(A-)= C. Ka(HA)的数量级为10-5 D. P-Q过程中,水的电离程度逐渐增大 |
8. | 详细信息 |
Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料,一种以氧化铜矿(CuO,含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示: 已知氨浸过程中仅发生的反应为:CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O 回答下列问题: (1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛,目的是_______________________________。 (2)氨浸时的温度一般不超过30℃,主要原因是__________________。按此工艺,能否用NaOH溶液代替氨水?__________________(填“能”或“否”)。 (3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体,则此过程中发生反应的化学方程式为____________。 (4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。 (5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应,已知常温下: Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7 Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013 则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。 (6)为了尽量减少流程中所用原料的种类,还原过程可用气体A代替气体B,在加热条件下生成两种单质,该反应的化学方程式为________________________。 |
9. 综合题 | 详细信息 |
人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合,Hb也可以与CO结合。 已知:反应①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ∆H1<0; 反应②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ∆H2<0 反应③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ∆H3 (1)∆H3=_____(用∆H1、∆H2表示);反应③自发进行的趋势较大,则∆H1_____∆H2(填“>”、“<”或“=”) (2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方,结合反应③,从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。 (3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ∆H<0,研究发现,37℃ 时,v正=kAc(Mb)p(O2),v逆=kDc(MbO2)(kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数)。 ①对于CO中毒的病人,为解毒需要将v正提高到正常人的4倍,假设病人体内c(Mb)与常人相同,空气中p(O2)为20.0kPa,则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。 ②该反应平衡总数的表达式为,37℃时,反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb),即Mb的转化率]的一组实验如下图所示,则37℃时该反应的K=_______,a(Mb)=________(用含p(O2)的式子表示)。 ③ T℃时,kPa-1,则T______37(填“>”、“<”或“=”),理由是________________。 |
10. 实验题 | 详细信息 |
四碘化锡(Snl4,M=627g/mol)是一种橙色针状晶体,遇水易发生水解,可在非水溶剂中由Sn和l2直接化合得到,实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。 实验步骤如下: 组装仪器并加入药品后,通入冷凝水,加热圆底烧瓶,控制反应温度在80℃左右,保持回流状态,直到反应完全。取下仪器A、B,趁热将溶液倒入干燥的烧杯中,用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片,并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。 请回答下列问题: (1)仪器B的名称为___________,冷凝水的进口为____________(填“甲”或“乙”)。为了控制反应温度,对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。 (2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2,其作用为____________。 (3)反应完全的现象为__________,用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______,从烧杯中获取产品的操作名称为______________。 (4)产品的纯度可用滴定法测定:称取m g产品,加入足量的水,使产品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中,加入少量CCl4和几滴KSCN溶液,用c mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2) ①下列关于滴定分析,不正确的是________。 a.图(2)中为避免滴定管漏液,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 b.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁 c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点 d.若不加CCl4,则测得样品的纯度可能偏高 ②产品纯度的表达式为_________________。 |
11. 综合题 | 详细信息 |
硅及其化合物有许多用途,回答下列问题: (1)基态Si原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_________,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为___________。 (2)SiF4分子的立体构型为_______形,SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是________________。 (3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键 (4)H4SiO4的结构简式如图(1),中心原子Si的轨道杂化类型为_________,H4SiO4在常温下能稳定存在,但H4CO4不能,会迅速脱水生成H2CO3,最终生成CO2,主要原因是___________。 (5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm,晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。 |
12. 推断题 | 详细信息 |
氯霉素()曾用作广谱抗菌药物,一种合成路线如下: 已知:的性质与酯基相似。 (1)A的化学名称为___________。 (2)D所含官能团的名称为___________;可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是__________。 (3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。 (4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。 (5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。 (6)芳香化合物X(C6H7NO2),与D具有相同的官能团,X的可能结构共有________种(不考虑立体异构):其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为2:2:2:1,其结构简式为_________。 |