龙岩市2019年高二化学上册月考测验免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤

2. 选择题	详细信息
在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是（ ） A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增效应大于能量效应

3. 选择题	详细信息
化学反应2AB=A2+B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.该反应是放热反应 B.该反应一定要在加热条件下才能进行 C.断开1molA2中的化学键和1mol B2中的化学键需吸收akJ的能量 D.1mol A2和1molB2的总能量高于2mol AB的总能量

4. 选择题	详细信息
将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A. Cu 电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C. 片刻后甲池中c(SO42-)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

5. 选择题	详细信息
下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为(　　) A. ①⑤ B. ③② C. ④⑤ D. ④①

6. 选择题	详细信息
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法 D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

7. 选择题	详细信息
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（ ） A. 电极X的材料是铜 B. 电解质溶液Y是硝酸银溶液 C. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag D. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动

8. 选择题	详细信息
某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。下列有关说法正确的是 A. a 接外电源负极 B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液 C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑ D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

9. 选择题	详细信息
在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A（g）+5B（g）⇌3C（g）+6D（g）△H＜0，达到化学平衡状态的标志是（ ） A.气体密度不再发生变化 B.A的物质的量浓度不再改变 C.容器内总压强不再改变 D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB

10. 选择题	详细信息
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（ ） A.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 D.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

11. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 高压有利于工业上合成氨 D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

12. 选择题	详细信息
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是（ ） 密闭容器体积/L 甲 乙 丙 丁 2 2 2 1 起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400 C.SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3 D.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁

13. 选择题	详细信息
标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H-H，H-O，和O=O键的键能分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ） A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=-485kJ/mol B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol

14. 选择题	详细信息
利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ） A.乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O B.甲中通入氧气的电极为负极 C.乙中阴离子向石墨电极移动 D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

15. 选择题	详细信息
在一密闭容器中加入等物质的量A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示： 下列判断正确的是（ ） A.g>f B.△H<0 C.2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率最小 D.1.5MPa、100℃时，B的平衡转化率为50％

16. 选择题	详细信息
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混和气体的体积为1.2V升； ②原混和气体的体积为1.1V升； ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升； ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

17. 填空题	详细信息
家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为____________________。

18. 填空题	详细信息
反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： （1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为_______。 ②反应的平衡常数K=______。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

19. 综合题	详细信息
反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在容积为2L的密闭容器中进行，初始时向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2温度下，SO3的物质的量与时间关系如图所示。请回答下列问题： （1）反应后18O原子存在于哪些物质中___（填化学式）。 （2）上述反应的温度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率为90%，则： ①平衡时体系内所含物质总的物质的量为___。 ②平衡时SO3的浓度为___。 ③下列说法不正确的是___。 A．如在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率 B．其它条件相同时，该反应在T1时生成SO3的速率比T2时的小 C．该反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变 D．若密闭容器中混合气体密度不变，则该反应达到化学平衡状态

20. 综合题

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如图所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。 （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应式分别为____；____。 （2）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为___极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是_____。 （3）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为____，C装置中总反应的离子方程式为___。 （4）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56 L(标准状况下)，则电路通过的电子的物质的量为___，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化)。

21. 填空题	详细信息
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置）， 该过程中电解池电极反应式为是阳极： ， 阴极： 。 （2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。 （3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O （4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

22. 实验题

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其 原因是 。 （3）他们记录的实验数据如下： 已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。 ①计算完成上表ΔH＝_____________。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。 （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。