新疆阿克苏市高二化学上册月考试卷考题同步训练

1. 选择题	详细信息
下列措施不符合节能减排的是( ) A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3. 选择题	详细信息
在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A.v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C.v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v（D）＝1 mol·L－1·s－1

4. 选择题	详细信息
对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 A.2min B.3min C.6min D.9min

5. 选择题	详细信息
下列说法或表示方法正确的是(　　) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0 D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

6. 选择题	详细信息
一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为( ) A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22AB C.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB2

7. 选择题	详细信息
化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ） 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 A. -485kJ·mol-1 B. +485kJ·mol-1 C. +1940kJ·mol-1 D. -1940kJ·mol-1

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 (　　) A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

9. 选择题	详细信息
一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　） A. A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C. 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H

10. 选择题	详细信息
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ） A.加热 B.不能稀硫酸而用浓硫酸 C.往溶液中加入少量CuSO4固体 D.不能铁片而用铁粉

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L

12. 选择题	详细信息
设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

13. 选择题	详细信息
把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ） A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

14. 选择题	详细信息
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q

15. 选择题	详细信息
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气） 当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为 A.3.5mol/L B.4.5mol/L C.4mol/L D.5mol/L

16. 填空题	详细信息
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________ （2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________ （3）反应的化学方程式为：____________________

17. 计算题	详细信息
已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。 （2）H2的燃烧热为_____。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。 （4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。 （5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

18. 实验题	详细信息
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

19. 填空题	详细信息
某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。 （2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是______。A的初始浓度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。 (4)从实验4可推测该反应是____反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________。

20. 计算题	详细信息
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。 （2）B的平均反应速率。 （3）x的值是多少?