山东省潍坊昌乐县第二中学2020届高三上半年期末化学模拟免费试题带答案和解析一
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《梦溪笔谈》中“器用”篇记载：“古法以牛革为矢服，卧则以为枕，取其中虚，附地枕之，数里内有人马声，则皆闻之。盖虚能纳声也。”其中“牛革”的主要成分是( ) A.油脂 B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料 C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO 、Clˉ、CO 和HCO 离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：①向溶液中滴加少量  溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO 和ClˉB.溶液A中不存在Mg2+、CO 和HCO，不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-  SO2↑+Cl2↑+H2OB.FeBr2溶液与足量Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Clˉ+Br2 C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+  =CaCO3↓+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 NH3 B. 用装置乙制备 Al(OH)3 C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A. 三种物质都能发生加成反应 B. a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C. a 与  互为同分异构体 D. a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（ ） A. 气态氢化物稳定性：X＞Z B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y C. 化合物WX2和XY2均为共价化合物 D. W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe—Nd—B—N组成的化合物。下列说法正确的是 A.B元素位于元素周期表的d区 B.基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13 C.Nd的价层电子排布式为4f46s2，则Nd2+价层电子排布式为4f26s2 D.氨硼烷(NH3·BH3)中N、B原子均采取sp3杂化 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述符合的是（ ） A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右 D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是 A.电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池放电时间越长，电池中的Li2S2量越多 C.手机使用时电子从b电极经过手机电路版流向a电极，再经过电池电解质流回b电极 D.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法错误的是（ ） A.化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子 B.化合物Y可以发生取代、氧化和还原反应 C.可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y D.化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]．下列说法不正确的是 A.少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2 B.Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg(OH)2 C.HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl- D.当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法错误的是（ ） A.在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B.当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A) C.当V(NaOH)＝30 mL时，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)] D.当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
甲胺 是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 ，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是
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关系：
，Ⅰ
，Ⅱ
，Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
、
、
、
| 16. 综合题 | 详细信息 |
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乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。 （1）工业上利用二甲醚合成乙醇 反应①：CH3OCH3(g) + CO(g)  CH3COOCH3(g) △H1反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H2________0（填“＞”或“＜”）。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。   （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。 ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。  ②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在  =1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右，写出此条件下发生反应的化学方程式_____________。（3）某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为____________。 |
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| 17. | 详细信息 |
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含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。 nCH2=CHCH3   ，TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________； (2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________； (3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________； (4)写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____； (5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______； (6)钛酸锶具有超导性、热敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图)，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。若两个O原子之间的最近距离为anm，则该晶胞的边长为________，阿伏伽德罗常数常数为NA，则该晶胞的密度的计算式ρ=_______g/cm3(用含a、NA的代数式表示)  |
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| 18. | 详细信息 |
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铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法： ①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2； ②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；  ③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气； ④反应过程中，控制溶液pH为2.0±0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应； ⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。 Ⅰ．(1)NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为___________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。 (2)A处KOH溶液的作用为_____________。 (3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是____。 (4)某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是___________。  (5)改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)____________。 Ⅱ.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。  (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是____℃，要达到此要求需要采取的措施是___。 (2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被  氧化成 ，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______。(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaC1O3)”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H++  +6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。试计算ClO2的“产率”为_________。 |
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| 19. | 详细信息 | |||||||||||||||
锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程如下： 已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下： 回答下列问题： （1）D分子中的含氧官能团名称为 __________；B→C包含两步反应，反应类型分别为_______、_______； （2）A的结构简式为________； （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 _______； （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________； ①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上的一氯代物有一种；④分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知呋喃丙胺（  CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以 、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________________。 |
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