2019-2020年高一下册5月月考化学免费试卷完整版（江苏省南通市海安高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表达正确的是 A.N2的电子式：  B.Cl－离子的结构示意图： C.CH4分子的比例模型：  D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号： |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A.该反应过程中的能量变化如图所示 B.该反应条件下，Al的还原性弱于Fe C.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 D.1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是 A.Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率 B.制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率 C.实验室制取H2时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率 D.一定条件下进行合成氨反应：N2+3H2  2NH3，N2不可能完全转化为NH3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C. 反应II为：2H2O2  2H2O + O2↑D. 总反应为：2H2O  2H2↑+ O2↑ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3NA B.18gD2O中含有9NA个质子 C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为6NA D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为  。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是 A.分子式为C10H19O B.属于芳香烃 C.能发生取代、加成、氧化 D.与氢气加成后的产物有4种一氯化物 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 B.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮 C.反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42- D.在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.Y在化合物中显+3价 B.X与W只能形成一种化合物 C.W的简单氢化物稳定性比Z的强 D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极 B.电池工作时，OH—从右向左迁移 C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是 A.由CO与H2合成CH3CH2OH的反应中，原子利用率为100% B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C.二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同 D.图中所有反应均为氧化还原反应 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答： （1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。 （2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。 （3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。 （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。 （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是________。 （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式为____。（质子交换膜只允许H+通过）  （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在__ 左右。 ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________ 。 （4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx气体反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx气体，则x值为________。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为______。 （2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______， 4min时，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。 （3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母） A 增大B的物质的量 B 降低温度 C 加入催化剂 D 减小A的物质的量 （4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。 A 消耗5mol B的同时生成4molD B 反应速率4v（B） = 5v （D） C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化 D 容器内压强不再随时间而发生变化 E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化 （5）由图示求得平衡时A的转化率为________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为__________，B分子中的官能团名称为_______。 （2）反应⑦中物质X的分子式为_________，反应⑧的类型为_________。 （3）反应③的化学方程式为_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是______。 （5）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_____。 （6）检验反应①进行程度，需要的试剂有________。 A 新制的Cu（OH）2悬浊液 B 碘水 C NaOH溶液 D FeCl3溶液 （7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是___________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。 （1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。 （2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。 （3）试剂a可以是_________（填序号）。 A 酒精 B 四氯化碳 C 裂化汽油 D 苯 （4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2的离子方程式是__________。 （5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_________。 |
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