2019-2020年高二上学期月考化学在线考试题免费练习（内蒙古自治区呼和浩特市第二中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释 C.当反应达化学平衡时，各组分浓度相等 D.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

2. 选择题	详细信息
反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（） A.①＜②＜④＜③ B.①＜②=③＜④ C.①＞②=③＞④ D.①＞②＞③＞④

3. 选择题

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下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时，产生H2速率最快的是（）

编号	金属(粉末状)	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1mol	18.4mo/LH2SO4	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/LH2SO4	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/LH2SO4	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/LH2SO4	10mL	60℃

A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
在定容的密闭容器中，可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（） A.一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 B.3正(H2)=2逆(NH3) C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

5. 选择题

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可逆反应：2A(s)+3B(g)

C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v(正)>v(逆)
③升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
④压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①④ B.②⑤ C.②④ D.只有④

6. 选择题

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（）
A.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
B.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
C.当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
D.增大压强，可提高CO2和H2的转化率

7. 选择题	详细信息
下列叙述与图像对应相符的是（） A.该图象表示的反应方程式为2A=B+3C B.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态后，t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 D.p2＞p1，T1＞T2

8. 选择题

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下列有关叙述中正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	X(g)+M(s)=Y(s)	ΔH<0	它是自发反应
B	4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
C	W(s)+xG(g)=3Q(g)	ΔH<0，自发反应	x可能等于1、3、5
D	4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)	较高温下，自发进行	ΔH一定小于0

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题	详细信息
关于恒容密闭容器进行的反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+173.2KJ/mol，△S=+116.5J/(mol·K)，下列说法不正确的是（） A.当温度高于1.49K时，反应可以自发进行 B.当温度高于1487K时，反应可以自发进行 C.若某温度下该反应的K=a，则CO(g)=C(s)+CO2(g)的K= D.若T1<T2，则K1<K2；

10. 选择题

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t℃时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t℃时，该反应的平衡常数为40
C.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·(L·min)-1
D.增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

11. 选择题	详细信息
已知：3X(g)+Y(g)4Zg)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（） A.0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4mol B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

12. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（） A.x+y>z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率减小 D.C的体积分数减小

13. 选择题

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已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)

CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是
A. a、b两点平衡常数:b>a
B. 压强大小顺序: P1>P2>P3
C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡
D. 其他条件不变，增大起始投料

，可提高乙烯转化率

14. 选择题

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向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应化学方程式为：2X(g)＋Y(g)

3Z(g) ΔH<0
C.若t0=0，t1=10min，则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1
D.反应物X的转化率t6点比t3点高

15. 选择题

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在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)

2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是
A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数
C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
D. 实验时的温度T2高于T1

16. 填空题

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顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
（1）已知：t1温度下，

，

，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则

________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。

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