2018-2019年高一上期期中考试化学考试（河南省信阳市罗山高级中学）

1. 选择题	详细信息
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。

2. 选择题	详细信息
如图所示的实验操作中，正确的是(　　) A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给溶液加热 C. 滴加液体 D. 过滤

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B. 16 g CH4所含原子数目为NA C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA D. 溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA

4. 选择题	详细信息
下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是( )。 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 卤水点豆腐与胶体的性质无关 C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

5. 选择题	详细信息
下列化学反应属于阴影部分的是（） A．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

6. 选择题	详细信息
下列说法错误的一组是（） ①不溶于水的BaSO4 是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质 ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。 A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

7. 选择题	详细信息
以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液 ②42％的乙醇水溶液 ③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。 A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

8. 选择题	详细信息
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。 A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L

9. 选择题	详细信息
某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（） A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl

10. 选择题	详细信息
下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( ) A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B. Na+、Ca2+、SO42－、CO32- C. K+、Al3+、SO42－、NO3－ D. K+、Na+、CO32－、SO42－

11. 选择题	详细信息
常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )。 A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+===H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

13. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　） A. 150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液 C. 150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D. 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液

14. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

15. 填空题

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根据问题填空：
(1)有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，质量最大的是_______；常温时体积最大的是________(填序号)。
(2)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为____________。
(3)若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。
(4)现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。
①上述属于电解质的是_______________________。
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

16. 实验题

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。
(5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。

17. 推断题

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现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象	实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀	④	B + C	无明显变化
②	A + C	放出无色气体	⑤	B + D	生成白色沉淀
③	A + D	放出无色气体	⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为，C为。
（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为，反应后得到的溶液中含有的阴离子有。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为。

18. 填空题

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。

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