2018-2019年高二前半期期中考试化学专题训练（新疆维吾尔自治区第二师华山中学）

1. 选择题

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以下说法正确的是 ( )
A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C. 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。

2. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A. 乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上 B. 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C. 利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团 D. 正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰

3. 选择题	详细信息
某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　　) A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

4. 选择题	详细信息
维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是 ( ) A. 分子式为C16H25O B. 含有苯环结构 C. 该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应 D. 分子中含有一种含氧官能团

5. 选择题	详细信息
主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有 A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

6. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

7. 选择题	详细信息
下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( ) A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋ D. 食醋可以溶解水垢

8. 选择题

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C. 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大
D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2

9. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ B. 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－ D. 中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

10. 选择题	详细信息
常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B. c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L

11. 选择题

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下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ( )
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色
A. ②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②③⑥

12. 选择题

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下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

13. 选择题	详细信息
用下列装置完成相关实验，合理的是 ( ) A. 用①制备并检验乙烯 B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置② C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③ D. 可用装置④来进行中和热的测定

14. 选择题

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

15. 选择题

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

16. 选择题

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银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 气体Y为H2
C. pq膜适宜选择阳离子交换膜
D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X

17. 填空题

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按要求完成下列问题：
(1)下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是___填入编号

F.戊烯和环戊烷
(2)反—2-丁烯的结构简式_________________________；
(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的结构简式：_______；1mol该有机物完全燃烧耗氧气_______________mol。
(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系统命名的名称为___________________；
(5)某烷烃分子里含有9个碳原子，且其一氯代物只有2种，则该烷烃的系统命名的名称是______。
(6)

单体的结构简式________________。

18. 填空题

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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

19. 实验题

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草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。试回答：
(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。
(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。
(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(5)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

20. 综合题

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。
(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。

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