2018至2019年高一后半期期中考试化学免费试卷完整版（河南省漯河市南街高级中学）

1. 选择题

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X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红。下列说法正确的是

					X
Y		Z	W		R

A. Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同
B. 可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质
C. 简单氢化物的热稳定性：X>R>W
D. 简单离子半径：X<Y<R

2. 选择题

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如表是部分短周期元素的原子半径及化合价，根据表中信息，判断下列叙述错误的是

元素代号	L	M	R	Q	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
最高正化合价或最低负化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2

A. 简单离子半径：R>T>L>M
B. Q形成的含氧酸都是强酸
C. T的常见单质通入R的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象
D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

3. 选择题	详细信息
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A. NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

4. 选择题	详细信息
下列各组比较中正确的是 A. 熔点：Li<Na<K B. 稳定性：CH4<NH3<H2O<HF C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D. 还原性：Br－<Cl－<S2－

5. 选择题	详细信息
某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是 A. 136，86 B. 50，136 C. 222 ， 50 D. 222，86

6. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式： N∶∶∶N B. 甲烷的比例模型： C. 二氧化碳的分子式：O＝C＝O D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

7. 选择题	详细信息
某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生 B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动 C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快 D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

8. 选择题

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恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) (正反应为放热反应），SO2的物质的量随时间变化的关系如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法错误的是
A. 4~5min内，该反应的正、逆反应速率相等
B. 若要提高SO3的产率，则可用过量的空气代替O2
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.015mol/ (L·min)
D. 容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

9. 选择题	详细信息
如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是 A. 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B. 石墨转化为金刚石发生的是物理变化 C. 金刚石与O2反应生成CO2放出的热量比石墨与O2反应生成CO2放出的热量多 D. 1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量

10. 选择题	详细信息
下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. ①④⑦ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥⑦

11. 选择题	详细信息
对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化 A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

12. 选择题	详细信息
在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 固体A的质量

13. 选择题	详细信息
下列说法错误的是( )。 A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

14. 选择题	详细信息
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是 A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率 C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响

15. 选择题	详细信息
在一定条件下，可与甲烷发生反应的是（） A. 氧气(光照) B. 氯气(光照) C. 酸性高锰酸钾溶液(常温) D. 浓硫酸(常温)

16. 选择题	详细信息
苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②

17. 选择题	详细信息
下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3 A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②

18. 选择题	详细信息
下列有关苯、乙烯的说法正确的是 (　　) A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应 C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体

19. 选择题	详细信息
下列现象因为发生加成反应而产生的是 A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯通入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

20. 填空题	详细信息
下列物质中：①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2（用序号填空） (1)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，不存在化学键的是_____。 (2)属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

21. 推断题

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为__________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，则检验溶液中存在该离子的方法是____________________。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。
(5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________________。

22. 填空题

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化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；
（2）一段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________(填写序号)

23. 推断题

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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实促熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式为____________________，A的结构简式为____________________。
（2）A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为： _________，反应类型为__________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象为___________________。
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式为： ___________，反应类型为__________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__________(填"A>B""A<B"或"A=B")。

24. 综合题

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I. 反应Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑ 的能量变化如图所示：

(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________；
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一电极材料，则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为________________，该极上发生的电极反应为_______________；
II . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a，b，c如图所示。根据图中数据填空。

(1)该反应的化学方程式为______________；
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；
(3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的_____________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增大”“减小”或“不变”)

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