莱芜市2018年九年级上半期化学期中考试网上考试练习

1. 选择题	详细信息
镁是国防元素，下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是( ) A. 直接蒸发海水得到氯化镁 B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C. 电解氯化镁溶液 D. 向氢氧化镁中加入硫酸来制取氯化镁

2. 选择题	详细信息
下列能正确表示加水稀释pH=12的溶液的是( ) (横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH) A. A B. B C. C D. D

3. 选择题	详细信息
下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：（ ） A. 20℃时，31.6g KNO3溶解在水中 B. 20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3 C. 31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态 D. 20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态

4. 选择题	详细信息
海水淡化不可直接采用(　　) A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 淡化膜法 D. 多级闪急蒸馏法

5. 选择题	详细信息
欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的( ) A. 水 B. CaCl2溶液 C. CO2气体 D. 澄清石灰水

6. 选择题	详细信息
航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( ) A. 与酸碱指示剂反应 B. 与二氧化碳反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应

7. 选择题	详细信息
若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ） A. 质量都增大 B. 溶质的质量都减小 C. 溶液的酸性都增强 D. 溶质质量分数都增小

8. 选择题	详细信息
将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是( ) A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
如下图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是( ) A. 活性炭 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠

10. 选择题	详细信息
近期，我国科考团队依托新一代远洋综合科考船“科学”号在我国南海海域首次发现了裸露在海底的天然气水合物，也就是“可燃冰”。关于“可燃冰”的说法正确的是( ) A. “可燃冰”是最理想的燃料 B. “可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧 C. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 D. “可燃冰”是天然气冷却后得到的固体

11. 选择题	详细信息
在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤

12. 选择题	详细信息
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A. t1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37．5% D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

13. 选择题	详细信息
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. NH3

14. 选择题	详细信息
根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A. ①②④ B. ②③④ C. 只有③ D. ①②③④

15. 填空题	详细信息
现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_______________________________________。

16. 实验探究题	详细信息
小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时发现有大量气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。 (1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，小明寻找的物质是_____________ 、___________，经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。 (2)小明想制作一瓶“除垢净”你认为盐酸、硫酸两种酸中的_________更合适，理由__________ (3)结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意___________________ (4)除了(1)中寻找的物质，还可以在实验室中寻找的物质是_______ ，你的实验__________。

17. 填空题	详细信息
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)读图，你获得的信息是____________________。 (2)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：甲______乙(填 “＞”、“＜”或“＝”，下同)，溶质质量分数大小关系：甲 ______ 乙 (3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________(填序号，下同)。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质 (4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒)、烧杯和____________。 A．酒精灯　B．药匙C．玻璃棒　D．漏斗E．铁架台F．量筒G．胶头滴管

18. 简答题	详细信息
从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题： （1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。 ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)______； ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________。 （2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。反应的化学方程式是：_____。

19. 填空题

详细信息

威海市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。 (1)科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”，也叫______，被科学家誉为“未来能源”。它被认为是一种清洁能源，原因是________。其主要成分燃烧的化学方程式_____________。 (2)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 ___________不同分离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用化学方法证明得到的水是淡水________________________________ ，为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进______________________。 (3)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题： ①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。有利于海水晒盐的自然条件是______________、_________(举两条)。 ②粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到纯净的氯化钠：a.过滤；b.加过量的氢氧化钡溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的碳酸钠溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是_______________(填字母)。

20. 填空题	详细信息
初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、Ca、Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式： (1)可用于金属表面除锈的是_________(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是_________； (3)海水中最多的物质_____________； (4)应用于导弹和飞机制造业___________； (5)用来治疗胃酸过多的是___________(6)可用于食品调味剂的是___________________。

21. 实验探究题

详细信息

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液可能是：1、氯化钠溶液；2、氢氧化钠溶液；3、碳酸钠溶液。 【实验推断】(1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________ 溶液，理由是__________________________； (2)小刚另取样滴加稀盐酸有___________产生，反应的化学方程式为_________ ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由 ___________________________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有________产生，反应的化学方程式为 ___________________________ ，设计这一步骤的目的是_______________ ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液里的溶质有_____________ 。 【探究启示】实验取完药品后应_______________。 (4)【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示：为什么刚开始没有气体冒出？(用化学方程式表示)_______________________。 A点时溶液中的溶质是___________________B点时溶液中的溶质是____________________。

22. 简答题	详细信息
（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137