重庆高二化学2018年上半年月考测验网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A. 氢能、核能都是无污染的高效能源 B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C. 推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大

2. 选择题	详细信息
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（） ① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

3. 选择题	详细信息
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

4. 选择题	详细信息
某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（） A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

5. 选择题

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下列关于反应热的描述中正确的是（）
A. CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)

2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热

6. 选择题	详细信息
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3 C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

7. 选择题	详细信息
已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H1 K1 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2 CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3 在同一温度下，下列关系正确的是（） A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1 B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3 C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3 D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1

8. 选择题	详细信息
将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（） A. 滴加几滴浓硫酸后加热 B. 滴加几滴硫酸铜溶液 C. 加入硫酸钠溶液 D. 将锌粒改为锌粉

9. 选择题

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在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ X、Y、Z的浓度相等时 ④ 单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的压强不再发生变化
⑦ 密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧ 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

10. 选择题	详细信息
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（） A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

11. 选择题

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一定条件下，可逆反应N2＋3H2

2NH3 △H<0达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是
A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C. 增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大
D. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

12. 选择题

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下列叙述及解释正确的是（）
A. 2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，最终体系颜色比原平衡体系浅
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O

2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色
C. FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. 对于N2＋3H2

2NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，平衡向逆反应方向移动

13. 选择题	详细信息
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（） A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

14. 选择题

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是20%
C. 增加C的量，B的平衡转化率不变
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

15. 选择题	详细信息
某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（） A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0 C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0

16. 填空题

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为____________________________________________。

（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：
①C(s,石墨)+O2(g)

CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)

2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应：2C(s,石墨)+H2(g)

C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：
4Al(s)+3O2(g)

2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)

2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较

17. 实验题

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，其中t3 <t2 <t1：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度（℃）	溶液颜色褪至无色所需时间（s）
实验编号	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）	温度（℃）	溶液颜色褪至无色所需时间（s）
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25	t1
②	0.20	2.0	0.01	4.0	25	t2
③	0.20	2.0	0.01	4.0	50	t3

请回答：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。
（3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是__________________________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：

该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度（℃）	向试管中加入少量固体	溶液颜色褪至无色所需时间（s）
	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
④	0.20	2.0	0.01	4.0	50	_____	t4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。

18. 综合题

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将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：

（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)

2NO2(g)的平衡常数K为___________。
（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)

2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜色加深
②N2O4的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2
（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)

N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)

N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。

19. 综合题

详细信息

我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。
I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H2，反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：

t/min	0	1	2	3	4
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.20	0.20
n(H2O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.60	0.60

从反应开始到2min时，υ(H2)为___________________；该温度下反应的平衡常数K=__________。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO2、2mol H2，此时υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
II．利用CO生产燃料甲醇（CH3OH），一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，图a表示反应中能量的变化，图b表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间的变化：

（1）在图a中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的平衡常数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）下列说法正确的是_______（填序号）。
① 起始充入的CO为2mol
② 增加CO浓度，CO的转化率增大
③ 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
④ 保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H2，再次达平衡时会减小
（3）若在相同情况下，最初向容器中充入____mol CH3OH(g)，可以达到上述同样的平衡状态。
（4）请在下图中画出平衡时甲醇的百分含量随压强的变化曲线，要求画温度不同的2条曲线（在曲线上标出T1、T2且T1<T2）。____________
。

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