安庆市高三化学2019年上半年开学考试网上在线做题

1. 选择题

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化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染
B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
C. “碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体
D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 中子数为18的氯离子的结构示意图为： C. 肼(N2H4)的电子式为： D. 甲酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3

3. 选择题	详细信息
下列有关有机化合物的说法不正确的是 A. 可用甲苯萃取溴水中的溴 B. 可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇 C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种 D. 2-甲基丁烷又名异戊烷

4. 选择题	详细信息
芳香烃化合物M的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中所有原子共面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 能溶于NaOH水溶液及四氯化碳

5. 选择题	详细信息
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9NA B. 10.6 g Na2CO3晶体中含有离子总数为 0.3NA C. 2 mol NO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2NA D. 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为NA

6. 选择题

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用下图所示装置研究气体物质的化学性质，下列有关说法合理的是

选项	X	Y	Z	结论
A	Cl2	品红溶液	NaOH溶液	Cl2具有漂白性
B	C2H4	溴水	酸性KMnO4溶液	Y溶液反应为取代反应
C	NH3	AlCl3溶液	硫酸溶液	NH3•H2O具有弱碱性
D	CO2	Na2SiO3溶液	NaOH溶液	酸性：碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，H+、Al3+、I－可以大量共存 B. NH4Fe(SO4)2溶液中，存在反应Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ C. 向该溶液中滴加几滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变红色 D. 向1 L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，可生成0.2 mol沉淀

8. 选择题	详细信息
将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol/L B. x＝0.01 C. BC段的反应过程离子方程式为：CO＋H+ ====HCO D. V＝110

9. 选择题	详细信息
经过研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。如图表示1 mol（g）和3 mol H2(g)反应生成1 mol（g）过程中的能量变化示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲苯储氢反应属于加成反应 B. 加入高效催化剂，可降低E1值 C. （g）+3H2（g）→（g），ΔH＝(E1－E2) kJ/mol D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

10. 选择题

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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＜Y＜Z＜W
B. 简单氢化物的热稳定性Y比Z的强
C. 常温下，Y和W元素的最高价含氧酸浓溶液都能与铜反应
D. A、B、C三种物质中均含有极性键，A属于强电解质，B和C属于非电解质

11. 选择题

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某同学控制适当条件，将反应Ag＋Fe3+

Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是

A. 若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
B. 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极
D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关

12. 选择题

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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	待测液中含Na+，不含K+
B	常温下，将铁片浸入足量浓硝酸	铁片不溶解	铁与浓硝酸不反应
C	向某Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸	先产生白色沉淀，后沉淀不溶解	Na2SO3已被氧化
D	将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中	高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊	反应产生SO2和CO2

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题

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800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.022	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

下列有关说法不正确的是
A. 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1
B. 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态
C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动
D. 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA

14. 选择题

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工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是

A. “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率
B. 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
D. NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物

15. 综合题

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________。
（2）工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2====2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂为_______________。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是_________________。
（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为___。
（4）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放电时，负极反应式为_______________________________________，正极附近溶液的pH变__________(填“大”或“小”)。
（5）工业上可用K2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。

实验编号	温度(℃)	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

实验①中前25 min内M的反应速率为_____________________；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)。

16. 综合题

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氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。请回答下列问题
（1）工业上合成氨的反应原理为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH。
①化学键的键能是形成或断裂1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。
已知：

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能/kJ·mol-1	436	945.6	391

上述反应的ΔH＝_______________________。
②在2 L恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，达到平衡状态时，生成1.2 mol NH3，则该反应放出热量为______________kJ。
（2）氮的催化氧化是工业上制备硝酸的重要反应，该化学反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)
a．单位时间内断裂1 mol N－H键，同时生成1 mol O－H键
b．恒温恒容时，混合气体的压强保持不变
c．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d．绝热容器中，温度保持不变
②若容器恒定不变，下列措施能提高反应速率的是__________。(填字母序号)
a．将水蒸气液化
b．降低温度
c．增大氨气的用量
d．使用高效催化剂
（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，其装置如图所示。A电极反应式为______________________________________。若该燃料电池消耗标准状况下6.72 L空气(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗NH3的质量为_______g。

17. 实验题

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硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。

已知：①H2S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀；
③H2S有极强的还原性。
请回答下列问题：
（1）装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有___________(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是_______________________________________________。
（2）装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫_______________(填“强”或“弱”)。
（3）装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，请设计实验证明这一结论：____________________________________________________________________。
（4）装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_____________。
（5）装置F中的现象为_____________________，该反应的离子方程式为_________。

18.

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碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuS等)与含SO2的烟气为主要原料制备碳酸锰(MnCO3)，其工艺流程如下：

已知：①酸性条件下MnO2与CuS反应生成淡黄色沉淀；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH。

离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	4.1	2.2	5.8	8.8	4.2
沉淀完全的pH	4.7	3.2	8.8	10.1	6.7

请回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______________________(填物质名称)。
（2）“氧化”步骤中，加入MnO2氧化的离子是______，检验该离子被完全氧化的方法是_______________。
（3）加入氨水调节溶液的pH约为7，其目的是________________________________________________。
（4）“沉锰”步骤中，加入NH4HCO3时反应的离子方程式为_____________。
（5）碳酸锰纯度的测定：称量18.00 g碳酸锰样品(杂质不参加反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热发生反应：2Mn2+＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O。除去溶液中的NO3-和NO2-，加入100.00 mL 2.00 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应[Mn(PO4)2]3－＋Fe2+===Mn2+＋Fe3+＋2 PO43-；再用1.00 mol/L酸性K2Cr2O7溶液氧化过量的Fe2+，Fe2+反应完全时消耗10.00 mL酸性K2Cr2O7溶液。则碳酸锰样品纯度为________%。(保留三位有效数字)。

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