惠州市高二化学上册期末考试模拟考试训练

1. 选择题	详细信息
化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是 A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

2. 选择题	详细信息
已知在1.00×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝242kJ·mol-1 B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242kJ·mol-1 C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol-1 D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol-1

3. 选择题	详细信息
一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A. NaCl固体 B. CH3COOK溶液 C. Na2CO3溶液 D. CuCl2 溶液

4. 选择题	详细信息
铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（） A.锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B.负极上发生还原反应 C.外电路中，电子从铜片经导线流向锌片 D.铜是正极，铜片上有气泡产生

5. 选择题	详细信息
下列有关金属与防护的说法正确的是（） A.在碱性环境下，钢铁容易发生析氢腐蚀 B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C.钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法

6. 选择题	详细信息
按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒） A. C1上发生还原反应 B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同 C. M 装置中SO42－移向Cu电极 D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 D.常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的pH≥5

8. 选择题	详细信息
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 体系的温度不再改变 C. 断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D. 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) ==1∶3 ∶2

9. 选择题

详细信息

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

10. 选择题

详细信息

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是
A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。
B.此时，B的平衡转化率是40％
C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

11. 选择题	详细信息
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（） A.高压比常压有利于合成NH3的反应 B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深 D.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

12. 选择题	详细信息
已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（） A.升高温度，KW增大，pH不变 B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

13. 选择题	详细信息
为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是 A. 室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4 B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 C. 相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验 D. 0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应

14. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA D. 25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA

15. 选择题

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下列实验操作能达到目的的是（）
A.在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸
B.欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化钠溶液处理，再用盐酸处理
C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定
D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

16. 选择题

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常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中可能有：c（Na+）=c（CH3COO-）
D.0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（H2S）

17. 选择题	详细信息
下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（） A.使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、ClO- B.在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3- C.常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3-、SO42- D.在=1×1014的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

18. 选择题

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下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应
B	将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO2生成N2O4的反应中，△H＞0
C	将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液 pH	pH减小	稀释后NH3·H2O电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

19.

详细信息

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是______________。
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是___________________。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________。

（5）反应③的化学方程式是__________________。
（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4

Li7Ti5O12＋3FePO4。该电池充电时阳极反应式是_____________________。

20. 填空题

详细信息

二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH<0
（1）该反应的ΔS__0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。
a．将H2O(g)从体系中分离出来 b．缩小容器体积，使体系压强增大
c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度

21. 实验题	详细信息
甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：__。（2）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为__g。

22. 填空题

详细信息

已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11

常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是___（填序号）。

23. 综合题

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甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH1＝－99kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）ΔH3＝__kJ·mol－1。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响如图所示。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝__mol·L-1·min-1。
②图示的温度T1__T2（填写“＞”、“＜”或“=”）。
（3）T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为__，其平衡常数的数值为__。

24. 实验题

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电石可以与水剧烈反应生成C2H2方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如图所示(夹持装置略去)，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。
（2）装置B中的NaClO溶液能与H2S、PH3反应生成硫酸、磷酸，此过程中NaClO是__（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）装置D的作用是__。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为___。
（5）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下：
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是__。
②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏__。（填“高”或“低”）。

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