福建省晋江市养正中学2020-2021年高一上期第二次月考化学题免费试卷

1. 选择题	详细信息
根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是 A.Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B.甲图所示的分类方法属于树状分类法 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物

2. 选择题	详细信息
在10-9m~10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜具有丁达尔效应 D.纳米铜既能透过滤纸，也能透过半透膜

3. 选择题	详细信息
呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。下列有关和的说法不正确的是( ) A.和原子中均含有 6个质子 B.的原子结构示意图： C.和互为同位素 D.和原子的核外电子排布相同

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1.0 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl－离子数目为2NA B.常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数为0.2NA C.8.4 g NaHCO3所含离子数为0.3NA D.2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA

5. 选择题	详细信息
下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A.验证Na和水反应是否为放热反应 B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C.蒸发、浓缩、结晶 D.配制100mL0.1mol/L的盐酸

6. 选择题	详细信息
由CO2、He、N2组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳的密度相同，则该混合气体中CO2、He、N2的体积比可为 A.2∶3∶2 B.3∶2∶1 C.2∶3∶1 D.3∶6∶5

7. 选择题	详细信息
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.该原子的摩尔质量是a·NA B.w g该原子中含有×NA个该原子 C.w g该原子的物质的量一定是mol D.由已知信息可得：NA＝

8. 选择题	详细信息
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA B.100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目为2NA C.15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

9. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.与稀硫酸反应： B.与稀溶液反应： C.往碳酸镁中滴加稀盐酸： D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

10. 选择题	详细信息
“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的(　 　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有不同的中子数

11. 选择题	详细信息
下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3 KCl 形成热的浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO2 CO 通过灼热的CuO ④ NaHCO3溶液 NaCO3 通入足量的CO2 正确的一组为( ) A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③

12. 选择题	详细信息
我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是( ) A.此反应是氧化还原反应 B.R的分子式为C2H8N2 C.生成3 mol N2时电子转移数为8 mol D.在反应中N2O4做氧化剂

13. 选择题	详细信息
已知22 g X与40 gY恰好完全反应，生成a g Q和9 gH，在相同条件下，11 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干质量的H，则物质Q的摩尔质量是 A.112 g/ mol B.63 g/mol C.106 g/mol D.168 g/mol

14. 选择题	详细信息
NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A.NaH中H的化合价为-1价 B.H2既是氧化产物，又是还原产物 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D.电子转移的方向和数目可以表示为：

15. 选择题	详细信息
HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为 A. B. C.(x-n-24)mol D.

16. 选择题	详细信息
有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A.在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B.根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

17. 选择题	详细信息
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸。并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示。四条曲线与溶液中的离子的对应关系。完全正确的是（ ） A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
将2.490g草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用20.00mL0.5000mol·L-1KMnO4溶液恰好将草酸根离子完全氧化CO2。则产物中Mn元素的价态是( ) A.0 B.+2 C.+3 D.+4

19. 选择题	详细信息
某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是( ) A.甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原 B.乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C.实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D.由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2

20. 填空题	详细信息
已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl3溶液； ③盐酸 ；④NH4Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CCl4。根据上述提供的物质，回答下列问题： (1)能够导电的是____，属于电解质的是____，属于非电解质的是___。(填序号) (2)写出③与⑦反应的离子方程式____。

21. 填空题	详细信息
假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为_____________、中子数目为_____________、核外电子的数目为_____________。

22. 填空题	详细信息
某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)OA段反应的离子方程式为___。 (2)AB段反应的离子方程式为___。 (3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为___。

23. 实验题

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实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4_______mL，在量取时宜选用下列量筒中的_____。 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL (2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是_____、____(填仪器名称)。 (3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作： ①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)_________。 (4)若实验过程遇到下列情况,对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥______； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中_____； ③定容时俯视观察液面______。 (5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为__________。

24. 实验题	详细信息
如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题： (1)盛浓盐酸的仪器名称是___。 (2)写出装置A中制取Cl2的化学方程式___。 (3)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：___。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___。 (5)干燥管中应装入的物质是___。 a.浓硫酸 b.无水CaCl2 c.NaCl固体 d.碱石灰 (6)某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②___？。

25. 实验题

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海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻→灼烧→溶解→过滤氧化→提纯→碘单质 已知在滤液中通入Cl2发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2。回答下列问题： (1)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器除泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯外，还需要的实验仪器有____。 (2)下列关于过滤操作的错误之处为___。 (3)写出氧化的离子方程式，并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___。 (4)提纯过程中需要用到萃取操作。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于萃取的溶剂是___ (填序号)。 ①乙醇②四氯化碳③硝酸 (5)萃取后得到的水层中含有K2SO4，检验SO的实验操作为___，有机层呈___色。 (6)海水中还含有丰富的溴元素，通过一系列反应得到溴的水溶液，然后从溴的CCl4溶液中提取单质溴，需进行的操作是___。(溴沸点为58℃，CCl4沸点为77℃)