河南省安阳市2020届高三第一次调研考试化学试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是 A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂 C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性

2. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和的混合气体，失去的电子数为 B.1 mol甲苯分子中所含单键数目为 C.的溶液中，由水电离出的H+数目一定是 D.、和的混合气体中所含分子数为

3. 选择题	详细信息
已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（） A.物质A一定是单质 B.物质C可能是淡黄色固体 C.物质D可能是酸或碱 D.物质E可能属于盐类

4. 选择题	详细信息
下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.过量铁粉与氯气反应： B.往溶液中通入少量的： C.用稀盐酸除去银镜： D.溶液与溶液等体积混合：

5. 选择题	详细信息
25℃时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是 A.Y元素至少能形成三种单质 B.简单离子半径： C.元素的非金属性： D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

7. 选择题	详细信息
将溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是 A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是 A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应 B.有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.d中所有原子不可能共平面 D.与b互为同分异构体、含有1个和2个的有机物有4种

9. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.取用固体时动作一定要轻 B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏 D.量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管

10. 选择题	详细信息
下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是 A.a极的电极反应式为 B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室 C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作 D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

11. 选择题

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下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项	实验目的	操作	结论或解释
A	检验、混合溶液中的	取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液	液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含
B	检验某溶液中有无	取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊，则含
C	检验溶液中的	取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液	溶液变红色，则含
D	检验食盐中是否含	取少量食盐溶于水，加少量淀粉	溶液变蓝色，则含

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题

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高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入

溶液的方法制备

，发生反应：
①

（未配平）；
②

。
下列说法正确的是
A.若反应①中

，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下

C.氧化性：

D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到

时消耗

13. 选择题	详细信息
下列对图像的叙述正确的是甲乙丙丁 A.图甲可表示压强对反应：的影响 B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂 C.若图丙表示反应：，则、 D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

14. 选择题

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下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式			CuS
溶度积

A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大
B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为
C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

15. 综合题

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由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分？__________（填“能”或“不能”），说明理由：_________。
（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。
（3）0.8 g红棕色粉末的物质的量为__________。
（4）乙实验中，若100 mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。
（5）Q的化学式为________。

16. 综合题

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在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：

反应Ⅰ
（1）已知：

反应Ⅱ

反应Ⅲ
①

__________（用含b、c的代数式表示）。
②温度为

时，CO与

在密闭容器中发生反应Ⅲ，

的体积分数

随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为

时，

随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______

（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比

时，NO的平衡转化率见下表：

	300K	400K	500K
1	15%	24%	33%
2	10%	18%	25%

a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。
②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。
A．升高温度同时增大压强
B．继续通入CO
C．加入高效催化剂
D．及时将从反应体系中移走
③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。

17. 综合题

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过二硫酸铵

是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是

）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。模拟工艺流程如下：

（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。
（2）已知常温下

的

，

的

。若浓氨水吸收

恰好生成

溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）

和

按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。
（4）过二硫酸铵常用于检验废水中

是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为

），写出该反应的离子方程式：__________________。
（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：___。

18. 实验题

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某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。
方案一、实验装置如图1所示。

已知

能与

在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的

。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。
（2）仪器X的作用是盛装

的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。
（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________

（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。
方案二、实验装置如图2所示。
加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的

溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量

固体的质量。
（4）通入氧气的目的是______________、____________。
（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

19. 综合题

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硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。
（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为_________。
（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示：

化学键
键能	389	411	318	561	358	452	293	346	222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。
②类似于烷烃，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烃。原因是_________。
③推测晶体B的晶体类型是__________。
（3）乙硼烷具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂，硼氢化锂常用于有机合成。由和构成。中B原子的杂化轨道类型为_______；中三种元素电负性由大到小的顺序是__________（写元素符号）。
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：
①□内物质的空间构型为__________。
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为a pm，键键长为b pm，则六方氮化硼晶体的密度为__________（用表示阿伏加德罗常数的值）。