辽源市高三化学2019年上半期期末考试网上在线做题

1. 选择题	详细信息
《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的 A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性

2. 选择题

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化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

3. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1 mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D. 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

4. 选择题

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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C. 化合物乙中一定只有共价键
D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

5. 选择题	详细信息
将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

6. 选择题	详细信息
室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－ B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NO3-、Cl－、SO42－ C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－ D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－

7. 选择题	详细信息
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D.

8. 选择题

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下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是

选项	检验方法	现象	结论
A	向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液	溶液紫色变浅	原溶液中一定含有 Fe2＋
B	向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方	试纸由红色变为蓝色	原溶液中一定含有 NH4+
C	向溴水中滴加某溶液	混合溶液由橙色变为无色	某溶液中一定含有SO32-
D	向某溶液中通入足量 CO2	产生白色沉淀	原溶液中一定含有AlO2-

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

10. 选择题

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乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是

A. a 为负极，电极反应式为 CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO32-＋12H2O
B. 电子从 a 极经导线移向 b 极，再经溶液移向 a 极
C. 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH 增大
D. 用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为 2∶1

11. 选择题	详细信息
下列有关实验装置的说法正确的是 A. 用图甲装置收集并测量NO2的体积 B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C. 用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D. 用图丁装置制取并收集SO2

12. 选择题

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下列说法正确的是( )
A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

13. 选择题	详细信息
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

14. 选择题	详细信息
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

15. 综合题

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二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。 S2Cl2遇水剧烈反应。

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。
（3）通入N2的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。
（4）装置E的作用是________________________________________。
（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

16. 填空题

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用PbS铅精矿(主要成分为PbS，含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。
①(NH4)2CO3在上述反应中________(填字母)。
a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。

③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。

（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。

17. 综合题

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
（3）向（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

18. 综合题

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A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常
见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。

（6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。

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