湖南省常德市第二中学2021届高三前半期开学考试化学题免费在线检测

1. 选择题	详细信息
五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ） A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2. 选择题	详细信息
向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ） A.Cu2+将H2O2还原为O2 B.H2O2既表现氧化性又表现还原性 C.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

3. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（　　） A.简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W） B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应 C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解 D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

4. 选择题	详细信息
已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B.晶胞的密度表达式是g·cm－3 C.一个晶胞中平均含6个CO2分子 D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

5. 选择题	详细信息
锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是 A.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2 B.SnI4可溶于CCl4中 C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口 D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

6. 选择题	详细信息
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B.分子中含有5种官能团 C.可发生消去反应，形成芳香族化合物 D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

7. 选择题	详细信息
关于化合物，下列叙述错误的是 A.分子间不能形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2­丁烯

8. 选择题	详细信息
二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ） A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

9. 选择题	详细信息
由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺的描述错误的是(　　) A.X 可以是石灰乳 B.氨气循环使用 C.原料是食盐、NH3、CO2和水 D.产品是纯碱和氯化钙

10. 选择题	详细信息
为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是 A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管 C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应 D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

11. 选择题	详细信息
实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示： 已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。 下列说法不正确的是 A.装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸 B.无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气 C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O D.加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4

12. 选择题	详细信息
一定条件下，有机物M、N、P的转化关系如下： 下列说法正确的是 A.M能发生取代反应和加成反应 B.N的二氯代物有9种 C.等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等 D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N

13. 选择题	详细信息
下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是 A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附近的pH会升高 C. 放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

14. 选择题	详细信息
某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 T1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 T2 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A.T1温度下，0～20 min内H2的平均反应速率为0.0125 mol·L-1·min-1 B.在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态 C.由表中数据推测，T1<T2 D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

15. 选择题	详细信息
常温下，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH-) B.0.1 mol·L-1HCN和0.1 mol·L-1NaCN等体积混合溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-) C.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c()：3c(H2C2O4)＞c(OH-)＋c(Cl-) D.0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7：c(Na+)＝c()＋2c(NH3·H2O)＞c()

16.

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三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。 已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题： (1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。 (2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。 (3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。 (4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示： ①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。 ②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。 (5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。 (6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

17.	详细信息
锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。 (1)画出基态Co2+离子的价电子排布图________。 (2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4－，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是_____。 (3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。 (4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是__。 (5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为____pm。

18.

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烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200·9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241·6kJ·mol－1 （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。 ①当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _________。 （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。 （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

19. 推断题

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已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下： （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号） A．C的官能团为羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反应 C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D．可以发生消去反应 （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。 （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。 （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。 Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。 （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

20. 实验题

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1，2−二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点−35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图（加热装置省略）装置制备一定量的 1，2−二氯乙烷，制备原理为：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL−1。 （1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。 （2）实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母）。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________，对导管b的进一步处理方法是_____________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。 （4）写出D中反应的化学方程式________________________。 （5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________。