上海市高三化学上册期末考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列有关物质应用的说法错误的是 A.铝用于冶炼难熔金属 B.锌用于防护铁腐蚀 C.硝酸用于制炸药 D.生石灰用于食品抗氧化剂

2. 选择题	详细信息
下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是 A.AgI B.P4 C.Na2O D.漂白粉

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.硫离子的结构意示图： B.某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯 C.CH4分子的比例模型： D.间硝基甲苯的结构简式：

4. 选择题	详细信息
对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是 A. 氯化钠，破坏了离子键 B. 氯化氢，破坏了共价键 C. 蔗糖，破坏了分子间作用力 D. 二氧化碳，没有破坏作用力

5. 选择题	详细信息
按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　) A. 原子半径和离子半径均减小 B. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 C. 单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D. 单质的熔点降低

6. 选择题	详细信息
下列关于35Cl的说法正确的是 A.35Cl2与37Cl2互为同位素 B.和互为同分异构体 C.与37Cl的得电子能力相同 D.35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

7. 选择题	详细信息
羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（　　） A. 电子式 B. 电子式 C. 有极强的还原性 D. 与NH3所含电子数相同

8. 选择题	详细信息
下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是 A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液 B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液 C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液 D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

9. 选择题	详细信息
甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是 A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近 C.丁与已核外电子数相差12 D.戊和己是过渡元素

10. 选择题	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.图1：少量氨气的尾气吸收装置 B.图2：二氧化碳的喷泉实验 C.图3：制备和收集氨气 D.图4：收集NO气体

11. 选择题	详细信息
用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是 A.0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大 B.0~t1，可能反应放热温度升高压强增大 C.t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀 D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

12. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C.工业上SO2和O2在常压下生成SO3 D.水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

13. 选择题	详细信息
对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A.不是同分异构体 B.分子中共平面的碳原子数一定相同 C.均能与溴水反应且反应类型不同 D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分

14. 选择题	详细信息
叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是 选项 叙述І 叙述Ⅱ A 氢氟酸是强酸 氢氟酸能刻蚀玻璃 B 氨易液化 液氨常用作致冷剂 C 碳酸钠常做面包的发泡剂 碳酸钠受热易分解 D KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA C.2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA D.标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA

16. 选择题	详细信息
某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ） 根据实验现象，所得结论错误的是 A.沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42－ B.可能含Na+、Cl－ C.沉淀2加酸溶解，则含Al3+ D.气体1遇水显碱性，则含NH4+

17. 选择题	详细信息
CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是 A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高 B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大 C.b点对应的平衡常数比a点的大 D.a点对应的NH3的体积分数约为13%

18. 选择题	详细信息
探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是 A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－ C.向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

19. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－ B.使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－ C.c（Al3＋） = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋ D. = 1×10－13 的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－

20. 选择题	详细信息
室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 A.溶液显酸性 B.升温，c（X）增大，c（Y）减小 C.c（B+） + c（Y） = c（Cl－） D.稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

21. 选择题	详细信息
NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O）。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则 A.原混合气体的平均组成为NO1.1 B.原氨水的浓度约为17.3mol/L C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D.吸收后氨水的质量分数约为0.5

22. 综合题

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海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。 ① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。

23. 综合题

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磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。完成下列填空： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：__________。 （2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。 （3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是_______（填化学式）。 （4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2。写出并配平该反应的化学方程式________，若反应中转移电子6NA，用去还原剂_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：_______。 （5）下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为： 阳极 4OH－－4e→O2↑+ H2O 阴极 2H+ + 2e→H2↑）： 分析在阳极室得到H3PO2原因：_______。

24. 实验题

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做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空： Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O） 实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液 （1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在____层（填“上”或“下”），呈____色。 （2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取________ ，该废水中含有I—；取______，该废水中不含IO3—。 Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4 （3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是_______；操作X名称是________。 （4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液_______mL。 （5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到____色的固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是_______。

25. 实验题

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实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。 锥形瓶C中发生反应：① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S （1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸______mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。 （3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。 a 饱和食盐水 b 饱和Na2SO3溶液 c 饱和NaHSO3溶液 d 饱和NaHCO3溶液 锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_________。 （4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_____________。 （5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_______。（Na2S2O3·5H2O式量248）

26. 推断题	详细信息
醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线： 已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO ② R―Cl + + HCl 完成下列填空： （1）写出A的名称_____________。 （2）写出结构简式：C_______；E_________。 （3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件： ①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是‑C2H3和‑C4H9，则符合条件M的同分异构体共_______种。 （4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：_______。 （5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式______。

27. 推断题	详细信息
化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。 已知： 以化合物A为原料合成化合物F的流程如下： 完成下列填空： （1）写出反应A→B的化学方程式_________。 （2）写出化合物D中含氧官能团的名称_______；写出B→C的反应类型__________。 （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式__________（任写一种）。 （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为________________。 （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）_______。合成路线流程图示例如下：

28. 综合题

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铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑） （1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。 该样品中的A1N的质量分数为___________。 （2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩________？（写出计算过程） 碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： （3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）。3.390g样品中含CO32―________g。 （4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。 （i）100.00g样品中含结晶水_______mol。 （ii）100.00g样品中OH―的物质的量是多少_______？（写出计算过程） （iii）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式_______。