2018-2019年高二上半年第三次月考化学免费试卷完整版（江西省南昌市第二中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 D. 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率

2. 选择题	详细信息
下列叙述与盐类水解无关的是 A. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 B. FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 C. NH4Cl溶液除铁锈 D. Na2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

3. 选择题	详细信息
下列各组中的比值等于2∶1的是 A. K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比 B. pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 D. 室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比

4. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) B. 常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NA C. 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA D. 向密闭容器中充入1molN2和3mol H2，充分反应时转移电子6NA

5. 选择题	详细信息
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3- B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br- D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ C. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓ D. NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

7. 选择题

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向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是
A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

8. 选择题

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下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积	比较两种酸的电离程度
B	将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。下列说法正确的是 A. 对应酸的酸性：HX < HY < HZ B. 盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-) C. 三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D. 溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

10. 选择题	详细信息
有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl； ②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>②

11. 选择题

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现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是
A．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）
B．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则浓度相同时，酸性HX<HY
D．若a=b，并测得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸

12. 选择题

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下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

13. 选择题

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已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C. 所加的烧碱溶液pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

14. 选择题	详细信息
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极A上发生的是还原反应 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2 D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

15. 选择题

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一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线
B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）
D. ACO3的Ksp=10—4.4

16. 填空题

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已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：________________。
（4）常温下，将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列计算式)

17. 填空题

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25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。
（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。
（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.
A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

18. 填空题

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实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。
（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（3）实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
V(AgNO3)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（4）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

19. 填空题

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依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。
①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。
②Y电极发生的电极反应式为：______________。
（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。
①c电极为______________极。（填“正”或“负”）
②d电极上的电极反应式为___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

20. 填空题

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甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。
（1）已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -b kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -c kJ/mol。则CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
（2）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。

（3）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

（4）一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_____________________。

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