云南省曲靖市第二中学、大理新世纪中学2021届高三第一次模拟考试理科综合化学题同步训练免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是 A.过氧乙酸(CH3COOOH)含有过氧键，具有较强的氧化性，因此能消毒杀菌 B.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物 C.配制84消毒液时，为了提升消毒效果，可以用热水配制 D.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) △H= -a kJ·mol-1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量B.将0.1 mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA C.标准状况下，22.4 L H2和22.4 L F2混合后，气体分子数为2NA D.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A"的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A.分子式为C9H8O4 B.分子中所有原子可能处于同一平面 C.1 mol该分子与足量NaHCO3溶液反应放出3 mol CO2 D.1 mol该分子最多可与4 mol H2发生加成反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和所得出结论正确的是
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结合H+能力比
强| 5. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( ) A.原子半径：Y＞Z＞X＞W B.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W C.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z D.X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
图中为一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是 A.所用离子交换膜为阴离子交换膜，OH-通过离子交换膜迁向左室 B.阴极生成28 g CO时，阳极有22.4 L O2(标准状况)生成 C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OH- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00 mL0. 10 mol∙L-1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 mol·L-1盐酸，混合溶液的pH与 的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A.该滴定过程可选用甲基橙作指示剂 B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4 C.c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH  )=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)D.b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00 mL |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。 I．确定该蛋白质中的某些组成元素 (1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_____。 (2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。  ①装置B中的试剂是______(填名称)。 ②装置E的作用是_____。 ③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_____，C中品红溶液褪色，E中品红溶液_____，F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。 II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。 已知：2  +I2= +2I-。(3)写出二氧化硫与碘水反应的离子方程式_______。 (4)滴定终点的现象为______。 (5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2 mol∙L-1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_______。 (列出计算式) (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 |
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| 9. | 详细信息 |
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CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：  ①已知：CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H= +206.2 kJ·mol-1 CO2(g) +4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g) ∆H= - 165.0kJ· mol-1 过程I的热化学方程式为______ ②关于上述过程II的说法不正确的是_______(填字母)。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2 +H2=H2O(g) +CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的∆H (2)工业上还可以利用甲烷生产氢氰酸( HCN) ，其反应为：CH4(g) + NH3(g)  HCN(g) +3H2(g) ∆H>0。在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3。①能表示上述反应达到平衡状态的是______。 (填字母)。 a．单位时间内断裂4molC—H的同时生成3molH—H b．容器内的总压强保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 e．NH3浓度保持不变 ②平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示，CH4的转化率：  (a)____ (b)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/ —Al2O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应CH4(g) +CO2(g)2CO(g) +2H2(g)。①研究表明CO的生成速率v(CO) =1.3×10-2 ·p(CH4) ·p(CO2) mol∙kPa2∙s-1，某时刻测得p(CO) =20 kPa，则p(CO2) =______kPa， v(CO2) =______mol∙kPa2∙s-1 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_____。(各物质的分压代替物质的量浓度计算) |
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| 10. | 详细信息 | ||||||||||||
电解精炼铜阳极泥的主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同时回收碲硒的一种工艺流程如图所示： 已知：TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表。
(1)加浓硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_______。 |
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2Li+(aq)+CaCO3(s)通过列式计算说明该反应是否进行完全。_______(已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9)。 | 11. 综合题 | 详细信息 |
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钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。 （1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。 （2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________ （3）催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。  ①M中，碳原子的杂化形式有__________种。 ②M中，不含___________(填标号)。 a.π键 b.σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子健 （4）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。  ①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______ ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。 |
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| 12. | 详细信息 |
有机物J是我国自主成功研发的一类新药， 它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环，合成J的一种路线如下： 已知：R—Br  RMgBr 回答下列问题： (1)B的名称是_______，C的官能团名称是_______。 (2)E的结构简式为_______。 (3)H→J的反应类型是____， 在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的方程式为_____。 (4)根据C  X，X的分子式为_______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_______种(已知：碳碳三键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。①除苯环外无其他环，且无—O—O— 键； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③苯环上的一氯代物只有两种。 (5)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料合成  的路线流程(其他试剂自选)_______。 |
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