四川省成都外国语学校2020-2021年高一12月月考化学题免费试卷在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，不属于合金的是（ ） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
化学在人类生产生活中有着广泛 应用，下列说法不正确的是( )A.利用焰色反应可制成节日烟花 B.Fe2O3可用于油漆工业中 C.钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO3等)灭火 D.铁盐和铝盐可用于净水 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属的描述正确的是( ) A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 B.含金属元素的离子不一定都是阳离子 C.根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.金属原子失电子越多，其还原性越强 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( ) ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A.②⑥ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于实验室保存药品的方法，错误的是( ) A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 B.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉 D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某学习小组辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是( ) A.②③⑥ B.①②④ C.①②⑥ D.③④⑤ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C C.CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol NaHSO4熔化时电离产生的阳离子数为2NA B.78g的Na2O2中含3NA个离子 C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子 D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列除杂或分离的说法正确的是( ) A.除去FeCl3水溶液中的FeCl2：加入足量的Fe粉，过滤 B.除去CO2中的少量HCl：利用饱和Na2CO3溶液洗气 C.由96%(体积分数)的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏 D.想要依次沉淀某溶液中Cl-、SO  ：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B.0.1 mol·L−1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4- C.0.1 mol·L−1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO- |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质不能实现直接转化的是 （ ） A.Mg → MgO → MgCl 2 → Mg（OH） 2 B.Cu → CuCl 2 → Cu（NO 3）2 → Cu（OH）2 C.Fe → Fe3 O 4 → Fe（OH）3 → Fe2O3 D.Na → Na2O 2 → Na2CO 3 → NaCl |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列对某些物质的检验及结论一定正确的是( ) A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO  B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH C.某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则原溶液中一定含有Fe3+ D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙的容器中分别充入CO、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.气体所含氧原子数：甲<乙 B.气体压强：甲<乙 C.气体分子数：甲<乙 D.气体质量：甲<乙 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O→ (NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl→H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是A.MoS2煅烧的尾气需经处理后排入空气中 B.MoO3既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C.H2MoO4是一种强酸 D.利用H2、CO和Al还原等质量的MoO3，所消耗的还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置能达到实验目的的是 A.除去淀粉溶液中的NaCl  B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性  C.制备Fe(OH)2  D.测定过氧化钠的纯度  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.500 mL容量瓶，5.9 g NaCl B.500 mL试剂瓶，5.9 g NaCl C.500 mL容量瓶，5.85 g NaCl D.480 mL容量瓶，5.6 g NaCl |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列图示与对应的叙述不相符的是 A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系  B.含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况  C.Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况  D.等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.将金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋ C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( ) A.该实验中仅发生了一个氧化还原反应 B.反应后溶液中有两种溶质 C.反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2 mol/L D.反应后溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/L |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH4+)=0.1mol C.溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl- D.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.(  － ) mol/L B.(2b－a) mol/LC.(5b－  ) mol/L D.(10b－5a) mol/L |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A.Oa段只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为：HCO  ＋H＋=CO2↑＋H2OC.a＝0.2 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mo/L的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。则原混合物中Fe的质量为( ) A.5.6g B.2.8g C.6.4g D.2.24g |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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常温下，二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO列为AI级高效安全消毒剂 (1)制备C1O2常用以下几种方法： 方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O 方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O ①方法一中，HC1的作用是___________。 ②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 (2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaC1+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________。(3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为___________(填序号) A．NaClO B．NaC1O3 C．NaClO4 D．NaCl (4)ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的 NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量______。(填“相同”“不同”或“无法判断”) (5)C1O2可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl-)以除去水中硫化物产生的臭味，，取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式___________。 |
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| 27. | 详细信息 | ||||
某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： |
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| 28. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
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某化学小组在实验室制取Na2O2.查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解。已知Na不与N2反应。 (1)甲组设计制取Na2O2装置如图。  ①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为___________。 A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下图。  烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是___________。分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是___________，二是防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是___________。 (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是___________(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是___________。 |
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| 29. | 详细信息 |
MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)下列对合金材料的说法正确的是___________(填字母代号)。 A．合金是金属与金属熔合而成的混合物 B．合金的熔点比成分金属更高 C．合金的硬度等机械性能优于成分金属 D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠 (2)物质甲是___________(化学式)，产品A是___________(化学式)。 (3)操作①、②所需的玻璃仪器是___________。 (4)足量物质乙与溶液A发生的主要反应的离子方程式为___________。 (5)假设不计损耗，可得产品B的质量为___________kg。(保留一位小数) |
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