宜宾市高二化学下册月考试卷免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂 B. 充入CO增大压强 C. 充入N2 D. 升高温度

2. 选择题	详细信息
用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A. NaOH、H2SO4 B. CuCl2、Cu(NO3)2 C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3

3. 选择题	详细信息
在由水电离的c(H＋)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. K＋、Fe2＋、S2-、MnO4- B. Al3＋、Cl-、NH4+、SO42- C. Na＋、NO3-、Cl-、SO42- D. Na＋、AlO2-、Br-、Cl-

4. 选择题	详细信息
已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 升高温度，K增大 B. 减小压强，n(CO2)增大 C. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 D. 更换高效催化剂，CO的转化率增大

5. 选择题

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下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变
C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

6. 选择题

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全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性
C. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

7. 选择题	详细信息
用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是 A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+) B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致 C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10 D. P点c(Cl-)=0.05mol/L

8. 选择题	详细信息
某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( ) A. B. 点b所对应的状态为化学平衡状态 C. 的生成速率,点a低于点b D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。
（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。

10. 综合题

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是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为:

。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,

(])该原理中,

的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为

时,地康法中

的平衡转化率

随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，

、压强为

时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

11. 综合题

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下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。
（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。
（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。
（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

12. 实验题

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为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题
（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。
（2）滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。
（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。

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