2019届高三下学期三模理科综合化学题开卷有益（天津市河西区）
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我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（ ）
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A.氧化性：  B.  C.气态氢化物的稳定性：  D.  与 反应生成 ，而 与生成 |
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常温下，下列关于 的 溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中由  电离出的 B.与等体积  的 溶液混合，所得溶液呈中性C.该溶液中离子浓度大小关系：  D.滴加  溶液至 时，溶液 |
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下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程： 下列说法正确的是（ ） A.甲中的两个  键的活性相同 B.乙所有原子在同一平面上C.丙的分子式  D.该反应生成丙的原子利用率小于100％ |
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下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ） A.  分离 并回收 B.  合成氨并检验氨的生成C.  乙醇和乙酸反应D.  实验室制取氨气 |
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一定条件下， 与 发生反应： 。设起始 ，在恒压下，平衡时体积分数 与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A.该反应的  B.图中Z的大小关系：  C.图中X点对应的平衡混合物中  >3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ψ(CH4)增大 |
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七铝十二钙 是新型的超导材料和发光材料。用白云石（主要含 和 ）和废 片制备七铝十二钙的工艺如下： 请按要求回答下列问题： （1）煅粉主要含  和______。（2）废铝片用  溶液洗涤时往往有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）__________。（3）该工艺中浸取煅粉不能用  替代 的原因是________________________。溶液显酸性，用化学用语表示其原因： ________________________。（4）若向滤液Ⅰ中通入过量  ，发生反应的化学方程式为________________________，从而会导致产率降低。（5）电解制备  时，电极分别为片和石墨，电解质溶液为 溶液，阳极材料为___。（6）科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用  和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为________________________。 |
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生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下： 已知：i．A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ii．  iii．  请按要求回答下列问题： （1）A的分子式：____________；反应①的反应类型：____________。 （2）C的结构简式：____________；D所含官能团名称：____________。 （3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：________，反应⑥：_____。 （4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与  溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）：____________________________________。（5）写出以  丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________________。 |
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 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：(1)已知：  ， ， 。设计最简单的方法鉴别和 两种固体： __________________________________。(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备  已知：  ；酸性条件下， 和 均能与 迅速反应生成 和 。①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________； 这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。 ②装置B中反应的化学方程式为________________________________。 ③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。 ④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。 (3)测定产品的纯度。 取  制取的样品溶于水配成 溶液，取 溶液于锥形瓶中，用 酸性 溶液进行滴定，实验所得数据如下表：
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含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题： (1)火山喷发产生  在大气中发生如下反应：①   ②   。写出  与 反应产生 和 的热化学方程式：_________________。(2) 和 混合加热的反应是 ①某温度下，在  恒容密闭容器中，通入 和 ，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数 __________。②由图分析该反应的  ______0（填“＜”“＞”）。③如图250℃以前，曲线  变化的可能原因：_____________。 (3)工业上可用  碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一 。①该反应的离子方程式为_______________________________。 ②用  作催化剂，催化该反应的过程如图示： 过程2中，  所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。(4)不同温度下  溶液与 酸性溶液反应速率的探究：均取 溶液（含少量淀粉）与 （过量）酸性溶液混合（已知： ），做不同温度下系列实验， ℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示： ①X点 的反应速率为______。②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。 |
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