阜阳市高一化学上册期末考试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B. Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C. 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关

2. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是( ) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

3. 选择题	详细信息
下列反应可用离子方程式“H++OH-= H2O”表示的是： A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4C1溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

4. 选择题	详细信息
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　） A.上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

5. 选择题	详细信息
南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ） A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，O2失去电子 C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D.每生成1个X，反应转移2e-

6. 选择题	详细信息
已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列说法错误的是（ ） A. 反应后溶液呈酸性 B. 配平后水的化学计量数为4 C. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO43-和SO42-

7. 选择题	详细信息
下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

8. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 A. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 B. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存 C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

9. 选择题	详细信息
录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3

10. 选择题	详细信息
证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 ( ) A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液

11. 选择题	详细信息
据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A.CuO B.Cu2O C.Cu D.Cu2(OH)2CO3

12. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D.铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂

13. 选择题	详细信息
硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂 D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

14. 选择题	详细信息
不能检验溶液中I- 的试剂是 A. AgNO3、稀HNO3 B. 氯水、CCl4 C. 氯水、淀粉 D. KBr、稀HCl

15. 选择题	详细信息
如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ） A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化 B. x表示AlCl3的物质的量 C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

16. 选择题	详细信息
灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是 A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

17. 选择题	详细信息
下列有关叙述中正确的是 ①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O A.②④ B.①③ C.②③ D.①④

18. 实验题

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实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)： （1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）制备装置类型：固体＋液体气体 （3）净化方法：用___________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 （4）收集方法：________________法或排饱和食盐水法。 （5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。 （6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到__________________，则证明已集满；或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

19. 计算题	详细信息
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。 (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

20. 填空题

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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号)． A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________． （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)． a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ． ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

21.	详细信息
铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。 回答下列问题： (1)沉淀物的化学式分别是： __________；d__________； f__________； (2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________ (3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。 (4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。